H2S
Ciao :-)  ho provato a risolvere questo esercizio, vorrei sapere se sia corretto o meno. 
una soluzione contiene 0,02 moli/dm3 di Mn2+ e 0,05 moli/dm3 di Pb2+. Calcolare a quale pH è necessario tamponare tale soluzione tramite H2S (0,1M) affinché si abbia la precipitazione completa del solfuromeno solubile senza che inizi a precipitare il solfuro più solubile. Kps(PbS)= 9,04x10^-29, Kps(MnS)= 5,65x10^-14, Ka=1,1x10^-20.


H2S-->  2H+  +   S^2-   Ka= [H+] [S^2-] / H2S =1,1x10^-20     [S^2-] [H+]^2= 1,1x10^-21

[S^2-]= Kps(MnS)/ 0,02M= 5,65x10^-14 / 0,02= 2,82x10^12 
 H+= radice quadrata di 1,1x10^-21/ 2,82x10^12 = 1,97x 10^-5
pH=-log 1,97x 10^-5= 4,7

Grazie <3
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i miei calcoli sono errati? *Hail*
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H2S <==> H+ + HS-.........Ka1 = 9,1·10^-8
HS- <==> H+ + S2-..........Ka2 = 1,2·10^-15
-------------------------------------------------------------------
H2S <==> 2 H+ + S2-.......Ktot = Ka1·Ka2 = 1,1·10^-22
A me risulta sia questo il valore della Ktot dell'H2S, non quello che hai scritto tu.
Puoi controllare???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Il testo del problema mi dà ktot 1,1x10^-20.. non so
So bene che il valore che ha scritto lei sia corretto, ma per la finalità del problema ho seguito il valore dato dal problema.
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Allora il procedimento è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Paola17




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