H2S

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Paola17

2019-02-13 16:16

Ciao :-)  ho provato a risolvere questo esercizio, vorrei sapere se sia corretto o meno. 

una soluzione contiene 0,02 moli/dm3 di Mn2+ e 0,05 moli/dm3 di Pb2+. Calcolare a quale pH è necessario tamponare tale soluzione tramite H2S (0,1M) affinché si abbia la precipitazione completa del solfuromeno solubile senza che inizi a precipitare il solfuro più solubile. Kps(PbS)= 9,04x10^-29, Kps(MnS)= 5,65x10^-14, Ka=1,1x10^-20.

H2S-->  2H+  +   S^2-   Ka= [H+] [S^2-] / H2S =1,1x10^-20     [S^2-] [H+]^2= 1,1x10^-21

[S^2-]= Kps(MnS)/ 0,02M= 5,65x10^-14 / 0,02= 2,82x10^12 

 H+= radice quadrata di 1,1x10^-21/ 2,82x10^12 = 1,97x 10^-5

pH=-log 1,97x 10^-5= 4,7

Grazie <3

Paola17

2019-02-13 18:11

i miei calcoli sono errati? *Hail*

LuiCap

2019-02-13 21:19

H2S <--> H+ + HS-.........Ka1 = 9,1·10^-8

HS- <--> H+ + S2-..........Ka2 = 1,2·10^-15

-------------------------------------------------------------------

H2S <--> 2 H+ + S2-.......Ktot = Ka1·Ka2 = 1,1·10^-22

A me risulta sia questo il valore della Ktot dell'H2S, non quello che hai scritto tu.

Puoi controllare???

Paola17

2019-02-13 23:45

Il testo del problema mi dà ktot 1,1x10^-20.. non so So bene che il valore che ha scritto lei sia corretto, ma per la finalità del problema ho seguito il valore dato dal problema.

LuiCap

2019-02-14 00:20

Allora il procedimento è corretto.

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