H2SO3 + NaOH

[ddem]

"Calcolare il pH quando a una soluzione di 25 mL di H2SO3 0.1 M vengono aggiunti 30 mL di NaOH 0.1 M".

H2SO3 -> 2 H+ + SO32-
0.0025.......0...........0..................
-0.0025......+0.0025*2....+0.0025
/...................0.005...........0.0025

H+ + OH- -> H2O
0.005...0.003....../
-0.003....-0.003.../
0.002......./........../

[H3O+] = 0.002 mol/0.055 L = 3.64*10^-2 mol/L
pH = 1.44

L'ho risolto in questa maniera. Dove sbaglio?

[LuiCap]

L'acido solforoso è un acido debole diprotico, non un acido forte.

H2SO3 + OH- HSO3- + H2O
0,0025.....0,0030.....0........../
-0,0025...-0,0025...+0,0025.../
0..............0,0005.....0,0025.../

HSO3- + OH- SO3(2-) + H2O
0,0025....0,0005....0............../
-0,0005...-0,0005...+0,0005..../
0,0020.....0............0,0005....../

Si forma una soluzione tampone:

HSO3- + H2O SO3(2-) + H3O+
0,0020....../...........0,0005........0
-x............./...........+x..............+x
0,0020-x..../...........0,0005+x.....x

x = [H3O+] = Ka2 · 0,0020-x / 0,0005+x