"Calcolare il pH quando a una soluzione di 25 mL di H2SO3 0.1 M vengono aggiunti 30 mL di NaOH 0.1 M".
H2SO3 -> 2 H+ + SO32-
0.0025.......0...........0..................
-0.0025......+0.0025*2....+0.0025
/...................0.005...........0.0025
H+ + OH- -> H2O
0.005...0.003....../
-0.003....-0.003.../
0.002......./........../
[H3O+] = 0.002 mol/0.055 L = 3.64*10^-2 mol/L
pH = 1.44
L'ho risolto in questa maniera. Dove sbaglio?
L'acido solforoso è un acido debole diprotico, non un acido forte.
H2SO3 + OH- --> HSO3- + H2O
0,0025.....0,0030.....0........../
-0,0025...-0,0025...+0,0025.../
0..............0,0005.....0,0025.../
HSO3- + OH- --> SO3(2-) + H2O
0,0025....0,0005....0............../
-0,0005...-0,0005...+0,0005..../
0,0020.....0............0,0005....../
Si forma una soluzione tampone:
HSO3- + H2O <--> SO3(2-) + H3O+
0,0020....../...........0,0005........0
-x............./...........+x..............+x
0,0020-x..../...........0,0005+x.....x
x = [H3O+] = Ka2 · 0,0020-x / 0,0005+x
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