Henderson Hasselbalch dimeticata...

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Fluoro9

2012-01-13 19:18

Cavolo ragazzi, mi han sottoposto un banale esercizio di chimica generale di cui non ricordo assolutamente l'approccio per risolverlo... Parliamo di tamponi!

"In 175 mL di una soluzione di ammoniaca 0.035 M viene disciolto cloruro di ammonio fino ad ottenere una soluzione con pH=7.8. Calcolare i grammi di cloruro di ammonio disciolti. La Kb dell’ ammoniaca è 1.79^-5."

Se la Kb è 1.79^-5 allora Ka=Kw/Kb, cioè Ka=5.58^-10 e pKa= 9.25.

Secondo Henderson Hasselbalch: pH - pKa = log ([base]/[acido]).

Quindi è sufficiente sostituire: 7.8-9.25 = log [0.035] - log [acido]

Da cui [acido] = 0.99 mol

a cui corrispondono, in 175ml, a 9.26g di NH4Cl.

E' corretto?

al-ham-bic

2012-01-13 23:34

pOH = pKb + log Csale - log Cbase

log Csale = 6,2 - 4,74 - 1,46

log Csale = 0 quindi 1M

53,5*1*175/1000 = 9,36 g

quindi il risulato (a parte gli arrotondamenti) è giusto.

I seguenti utenti ringraziano al-ham-bic per questo messaggio: Fluoro9

Fluoro9

2012-01-14 10:19

al-ham-bic ha scritto:

pOH = pKb + log Csale - log Cbase

log Csale = 6,2 - 4,74 - 1,46

log Csale = 0 quindi 1M

53,5*1*175/1000 = 9,36 g

quindi il risulato (a parte gli arrotondamenti) è giusto.

Muchas gracias! :-D