Ho bisogno di una mano in questo esercizio di chimica

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luna892

2019-01-08 16:59

Una soluzione è stata ottenuta mescolando 150 ml di NaOH (1.5x 10^-2 M) con 50 ml di HClO4 (4.5 x 10^-2M) pH?  a questa soluzione vengono poi aggiunti 60 ml di HClO (ka= 3.7x 10^-8) (2.0x 10^-3M) Si calcoli il pH della soluzione risultante  Ho provato a risolverlo così: Mi sono calcolata le mol di NaOH e di HClO4 e mi vengono uguali... Quindi il pH della soluzione è 7? Poi non riesco a continuare.. Grazie mille a chi mi aiuterà!

LuiCap

2019-01-08 17:18

Possibile che sia tanto difficile leggere il Regolamento prima di postare in "Esercizi"??? :-@

... e che si continui a scrivere PH e ph???

... e che non si capisca che nel testo manca un dato???

TrevizeGolanCz

2019-01-09 15:16

Leggere regolamento

Grazie

Luicap, si iscrivono, scrivono dove gli capita e chi si è visto si è visto.

C'è scritto bello grande in rosso sulla prima pagina della sezione come postare gli esercizi, i dubbi, ecc...

luna892

2019-02-06 15:53

Calma, eh!


LuiCap ha scritto:

Possibile che sia tanto difficile leggere il Regolamento prima di postare in "Esercizi"??? :-@

... e che si continui a scrivere PH e ph???

... e che non si capisca che nel testo manca un dato???

Il testo è tutto giusto ;-)

TrevizeGolanCz

2019-02-06 16:21

Calma cosa?

Il testo è incompleto.

E RIPETO: LEGGERE IL REGOLAMENTO

LuiCap

2019-02-06 18:57

Il testo non era giusto, mancava il volume di HClO che hai aggiunto in seguito.

E ancora dopo hai modificato scrivendo il tuo inizio di risoluzione.

Sono "datata" ma non ancora rimbambita del tutto!!!

Il pH della soluzione iniziale è corretto: base forte + acido forte in quantità stechiometrica, quindi pH = 7

Poi si addizionano 60 mL di acido debole HClO 2,0·10^-3 M e il volume totale diventa 260 mL.

Prova ora a proseguire tu.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: luna892

luna892

2019-02-06 19:20

LuiCap ha scritto:

Il testo non era giusto, mancava il volume di HClO che hai aggiunto in seguito.

E ancora dopo hai modificato scrivendo il tuo inizio di risoluzione.

Sono "datata" ma non ancora rimbambita del tutto!!!

Il pH della soluzione iniziale è corretto: base forte + acido forte in quantità stechiometrica, quindi pH = 7

Poi si addizionano 60 mL di acido debole HClO 2,0·10^-3 M e il volume totale diventa 260 mL.

Prova ora a proseguire tu.

Proseguo calcolandomi le moli di HCl, quindi: n(HCl)= M x V= 5.2x 10^-4 (convertendo 260 ml in litri)

sommo queste moli a quelle di NaOH ed HClO4 e dopo calcolo [H+]= Ka x (na/nb) ?

LuiCap

2019-02-06 19:40

Assolutamente no.

Mescolando NaOH e HClO4 avviene una reazione completamente spostata verso i prodotti perché si forma H2O:

Na+ + OH- + H+ + ClO4(-) --> H2O + Na+ + ClO4(-)

È solo l'H2O che determina il pH.

Dopo si addiziona l'acido debole HClO e non l'acido forte HCl. :-(

In pratica l'HClO viene diluito:

M1 · V1 = M2 · V2

2,0·10^-3 mol/L · 0,060 L = M2 · 0,260 L

M2 = 4,62·10^-4 mol/L

In seguito non puoi sommare mele + pere + banane.

E poi ancora non si forma un tampone.