2015-06-11, 10:40
Salve a tutti.
Lunedì prossimo dovrò sostenere l'esame di chimica analitica ed ho qualche dubbio su alcuni esercizi che ho svolto.
Il primo:
Un campione incognito di toluene esibisce a 254 nm un'assorbanza pari a 0,345. La retta di calibrazione eseguita alla stessa lunghezza d'onda, fornisce i seguenti risultati: 10,0 ppm Abs=0,132; 20,0 ppm Abs=0,270; 30,0 ppm Abs=0,400. Calcolare la concentrazione del toluene.
Essendoci tre risultati, pensavo di poter calcolare la concentrazione del toluene trovando la retta migliore che interpola i punti procedendo con il metodo dei minimi quadrati. Disegnando il grafico, però, scopro che con un'assorbanza di 0,345, la concentrazione dovrebbe essere compresa tra 20,0 ppm e 30,0 ppm con un valore che dovrebbe avvicinarsi a 30,0 ppm. Il risultato però è 20,28 ppm, quindi suppongo che il metodo non sia giusto.
Mi chiedevo, considerando che il punto è compreso tra 20,0 e 30,0 se posso trascurare i dati 10,0 ppm Abs=0,132
e procedere con la legge di Lambert Beer in questo modo:
Abs=b*ε*c
A1/A2=c1/c2
Δy/Δx=ΔA/Δc=0,013
Ax=0,345 = Δy/Δx*cx e quindi, da qui ricavo la mia cx=Ax/(Δy/Δx)
cx=26,53
Questo risultato potrebbe sembrare giusto, poichè più vicino a 30,0 ppm. Questo procedimento potrebbe andar bene?
Il secondo, invece, chiede di indicare tutti i modi possibili per preparare una soluzione tampone a pH=4,74 avendo a disposizione CH3COOH (glaciale) con pka=4,74, CH3COONa ed NaOH in forma solida.
Io l'ho svolto nel modo seguente:
1)CH3COONa + H2O = CH3COO- + Na+
CH3COOH + CH3COO-
CH3COO- + CH3COOH
Quindi [CH3COOH]=[CH3COO-]=[CH3COONa]
Da qui, con l'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH=pka
2)NaOH Na+ + OH-
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
CH3COO- + CH3COOH
Avendo reagito 2 volte, [CH3COOH]=1/2[NaOH]
pH=pka
So che forse potranno non essere tanto difficili da capire e da svolgere, io purtroppo sono molto insicura su questi due, vi sarei grata se ci deste un'occhiata!
Grazie, ciao!
Lunedì prossimo dovrò sostenere l'esame di chimica analitica ed ho qualche dubbio su alcuni esercizi che ho svolto.
Il primo:
Un campione incognito di toluene esibisce a 254 nm un'assorbanza pari a 0,345. La retta di calibrazione eseguita alla stessa lunghezza d'onda, fornisce i seguenti risultati: 10,0 ppm Abs=0,132; 20,0 ppm Abs=0,270; 30,0 ppm Abs=0,400. Calcolare la concentrazione del toluene.
Essendoci tre risultati, pensavo di poter calcolare la concentrazione del toluene trovando la retta migliore che interpola i punti procedendo con il metodo dei minimi quadrati. Disegnando il grafico, però, scopro che con un'assorbanza di 0,345, la concentrazione dovrebbe essere compresa tra 20,0 ppm e 30,0 ppm con un valore che dovrebbe avvicinarsi a 30,0 ppm. Il risultato però è 20,28 ppm, quindi suppongo che il metodo non sia giusto.
Mi chiedevo, considerando che il punto è compreso tra 20,0 e 30,0 se posso trascurare i dati 10,0 ppm Abs=0,132
e procedere con la legge di Lambert Beer in questo modo:
Abs=b*ε*c
A1/A2=c1/c2
Δy/Δx=ΔA/Δc=0,013
Ax=0,345 = Δy/Δx*cx e quindi, da qui ricavo la mia cx=Ax/(Δy/Δx)
cx=26,53
Questo risultato potrebbe sembrare giusto, poichè più vicino a 30,0 ppm. Questo procedimento potrebbe andar bene?
Il secondo, invece, chiede di indicare tutti i modi possibili per preparare una soluzione tampone a pH=4,74 avendo a disposizione CH3COOH (glaciale) con pka=4,74, CH3COONa ed NaOH in forma solida.
Io l'ho svolto nel modo seguente:
1)CH3COONa + H2O = CH3COO- + Na+
CH3COOH + CH3COO-
CH3COO- + CH3COOHQuindi [CH3COOH]=[CH3COO-]=[CH3COONa]
Da qui, con l'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH=pka
2)NaOH
Na+ + OH-CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
CH3COO- + CH3COOH
Avendo reagito 2 volte, [CH3COOH]=1/2[NaOH]
pH=pka
So che forse potranno non essere tanto difficili da capire e da svolgere, io purtroppo sono molto insicura su questi due, vi sarei grata se ci deste un'occhiata!
Grazie, ciao!
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