Ibridazione del carbonio in CO2

Da come ho imparato, nel momento in cui è presente un doppio legame l'ibridazione del carbonio dovrebbe essere sp2. 

Come mai invece in CO2 è ibridato sp? Che tipi di legami sono presenti allora, quanti sigma e pigrego? Fondamentalmente, qual è il punto di partenza per capire in questo caso (e in generale) l'ibridazione che presentano gli elementi? Grazie mille in anticipo.

La molecola è lineare , 2 legami σ covalenti polari,ma proprio a causa della planarità la "polarizzazione" si azzera dando luogo ad un composto apolare.

Normalmente si ha:

ibridazione sp :quando la somma dei legami σ e dei doppietti solitari è 2 esempio nella  CO2 o nell'acetilene

ibridazione sp2 :quando la somma è 3 (2 σ+1 dopp.sol. ) esempio nell' SO3 

ibridazione sp3 :quando la somma è 4 ( 3 σ + 1 dopp.sol o 2 σ + 2 dopp.sol. ) esempio nel metano o nell'ammoniaca.