Ibridazione del carbonio in CO2
Da come ho imparato, nel momento in cui è presente un doppio legame l'ibridazione del carbonio dovrebbe essere sp2. 
Come mai invece in CO2 è ibridato sp? Che tipi di legami sono presenti allora, quanti sigma e pigrego? Fondamentalmente, qual è il punto di partenza per capire in questo caso (e in generale) l'ibridazione che presentano gli elementi? Grazie mille in anticipo.
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La molecola è lineare , 2 legami σ covalenti polari,ma proprio a causa della planarità la "polarizzazione" si azzera dando luogo ad un composto apolare.
Normalmente si ha:
ibridazione sp :quando la somma dei legami σ e dei doppietti solitari è 2 esempio nella  CO2 o nell'acetilene
ibridazione sp2 :quando la somma è 3 (2 σ+1 dopp.sol. ) esempio nell' SO3 
ibridazione sp3 :quando la somma è 4 ( 3 σ + 1 dopp.sol o 2 σ + 2 dopp.sol. ) esempio nel metano o nell'ammoniaca.
comandante diavolo *yuu*
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Ricc4rdo




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