Identificazione minerale

[Geber]

Un'interessante distinzione tra gli ossidi e i solfuri di ferro(II) è che mentre FeO ha un analogo in FeS, non esiste nessun analogo perossido di FeS₂ (piriti di ferro). Il solfuro FeS viene fatto scaldando assieme gli elementi; è stato scoperto in campioni di rocce lunari e adotta la struttura cristallina del NiAs. La reazione di FeS con acido cloridrico è usata come classica sintesi da laboratorio di H₂S.
La pirite di ferro è Fe²⁺(S₂)^2- e contiene Fe(II) a basso spin in una struttura tipo NaCl distorta.

[FLaCaTa100]

Non ho fatto saggi siccome non voglio rovinare il minerale anche perché di pirite ce n'è proprio poca e comunque siamo quasi sicuri che sia già lei.
Chemlore: il tuo libro ha ragione ma tralascia un dettaglio fondamentale cioè che la reazione deve avvenire in un ambiente fortemente ossidante in modo che H2S si ossidi ad H2SO4

[ChemLore]

Forse tiene conto del fatto che la reazione si svolge all'aria e magari l'ossigeno presente basta ad ossidarlo.
Non so

[Mr.Hyde]

Ciao a tutti  

scritto da ChemLore 

Forse tiene conto del fatto che la reazione si svolge all'aria e magari l'ossigeno presente basta ad ossidarlo.

Non so

conta che ....... !




1-Per ossidare la pirite a Fe2O3 e SO2  , industrialmente viene utilizzato il metodo di " arrostimento delle piriti  " che consiste nel flussare aria su braci ardenti di pirite a circa 800°C  .

 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2 ..... (che però avviene in 3 fasi )

 - 4FeS2 4FeS + 4 S ( dissociazione termica della pirite )

 - 4S + 4O2 4SO2 ( combustione dello zolfo )

 - 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 ( combustione del solfuro di ferro )


2- La SO2 così prodotta , viene depurata ed inviata al reattore di ossidazione (catalizzato con V2O5 oppure Pt etc ), operante a circa 300-500°C

SO2 + 1/2 O2 SO3



dopo di che ....se si vuole ottenere acido solforico 

SO3 + H2O H2SO4 


come puoi notare , le condizioni operative, per far avvenire la reazione citata dal tuo libro , non sono esattamente  le stesse


cordialmente

Francy

[ChemLore]

beh si direi che non sono le stesse 
eppure anni fa provai l'esperimento, e dopo aver ricavato una cavità dentro la pirite, l'ho riempita d'acqua e immersi dentro di essa un pezzetto di buccia di un mandarino che avevo da poco mangiato: si è sciolto subito dopo averlo immerso nel liquido, è tecnicamente l'H2S è un gas quindi quello lì dentro doveva essere H2SO4 
ditemi se è sbagliato qualcosa di quello che ho detto

[Geber]

Ciao a tutti  





conta che ....... !




1-Per ossidare la pirite a Fe2O3 e SO2  , industrialmente viene utilizzato il metodo di " arrostimento delle piriti  " che consiste nel flussare aria su braci ardenti di pirite a circa 800°C  .

 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2 ..... (che però avviene in 3 fasi )

 - 4FeS2 4FeS + 4 S ( dissociazione termica della pirite )

 - 4S + 4O2 4SO2 ( combustione dello zolfo )

 - 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 ( combustione del solfuro di ferro )


2- La SO2 così prodotta , viene depurata ed inviata al reattore di ossidazione (catalizzato con V2O5 oppure Pt etc ), operante a circa 300-500°C

SO2 + 1/2 O2 SO3



dopo di che ....se si vuole ottenere acido solforico 

SO3 + H2O H2SO4 


come puoi notare , le condizioni operative, per far avvenire la reazione citata dal tuo libro , non sono esattamente  le stesse


cordialmente

Francy

Non mi far tornare alle mente queste cose  per favore 
Ricordo ancora gli esami di inorganica all'università in cui il professore chiedeva diagrammi e reazioni per ottenere il ferro.
Ho riletto giusto ieri 20 pagine sulla Ullmann in cui si parlava di TUTTI i metodi per ottenere il ferro metallo a partire da diverse fonti di ferro.
E tra l'altro mi fai anche tornare alla mente l'esame di impianti in cui c'erano tutti i metodi per fare acido solforico, acido nitrico, ammoniaca... L'incubo.