Idrolisi salina
E' vero che in una soluzione di 100 mL di NaCl 2 M le moli di ioni sodio coincidono con quelle di cloro e che in 200 mL di Na2SO4 1 M le moli di ioni sodio sono il doppio di quelle degli ioni solfato?
Cita messaggio
Certo!!!

NaCl(s) + H2O --> Na+(aq) + Cl-(aq)
Perciò:
ni_NaCl = 2 mol/L · 0,100 L = 0,200 mol = nf_Na+ = nf_Cl-

Na2SO4(s) + H2O --> 2 Na+(aq) + SO4(2-)(aq)
ni_Na2SO4 = 1 mol/L · 0,200 L = 0,200 = nf_SO4(2-)
nf_Na+ = 2 · nf_SO4(2-) = 2 · 0,200 mol = 0,400 mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ddem




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)