Impostazione tabella ICE per reazioni spostate verso destra
Ho questo dubbio... Nel caso in cui ho una reazione spostata verso destra, per esempio HClO4 + NH3---> ClO4 + NH4
Ho questo esercizio e ho la concentrazione e il numero di moli di HClO4 e NH3, nel caso in cui mi venisse chiesto il calcolo del pH, per questa reazione spostata completamente a destra nella tabella uso le concentrazioni o le moli?
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Essendo l'acido perclorico un acido forte, la vera reazione è:

NH3 + H+ --> NH4+

Si usano le moli dei due reagenti poi, usando il volume totale, si calcola la molarità dello ione NH4+ e, con la Ka, il pH.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Non tanto l'esercizio in sé, volevo capire se per una reazione spostata verso destra cioè completa per fare i vari calcoli si usano le moli o le concentrazioni
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Ha già risposto sopra LuiCap. Si usano le moli e poi si arriva alle concentrazioni.
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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Fa lo stesso se uso le concentrazioni al posto delle moli? Perché il ho sempre fatto così
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Scrivi un esempio specifico e poi vediamo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Per esempio: durante la titolazione di 40 cm^3 di una soluzione 0,10M di acido formico HCOOH sono stati aggiunti 15 cm^3 di una soluzione 0,12M di NaOH.
Calcolare il pH della soluzione dopo tale aggiunta.

Il problema so risolverlo, ma qui: HCOOH + OH-  - - - > HCOO- + H2O, il problema si svolge usando il numero di moli, ma io di solito uso le concentrazioni anche nelle reazioni dirette, se uso le concentrazioni mi trovo ugualmente?
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Risoluzione con le moli

HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O
0,0040.....0,0018.....0............./
+0,0018..-0,0018....+0,0018.../
0,0022......0............0,0018..../

HCOOH + H2O <==> HCOO- + H3O+

[H3O+] = 1,8·10^-4 · 0,0022 / 0,0018 = 2,2·10^-4 mol/L
pH = 3,66

Risoluzione con le concentrazioni

HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O
0,0727.....0,0327.....0............./
+0,0327..-0,0327....+0,0327.../
0,0400......0............0,0327..../

HCOOH + H2O <==> HCOO- + H3O+

[H3O+] = 1,8·10^-4 · 0,0400 / 0,0327 = 2,20·10^-4 mol/L
pH = 3,66

Cosa concludi???
Bastava verificare con i calcoli!!! :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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