Innalzamento ebullioscopico
Salve... ho appena svolto un esercizio e ho il dubbio di aver proceduto in maniera corretta  (come al solito) 
Grazie in anticipo  Rolleyes


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Fiat lux
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La base debole simboleggiata BOH è un orrore (ma non è colpa tua) e un controsenso perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti *Tsk, tsk*

Bastava scrivere nel testo "una base debole monofunzionale B".
In acqua essa si dissocia come:
B + H2O <==> BH+ + OH-
perciò libera due ioni.
Il coefficiente di Van't di Hoff si calcola così:
i = [1 + alfa(n° di ioni liberati - 1)]

Perciò per l'NaCl
i = [1 + 1(2 - 1)] = 2
Per la base debole B
i = [1 + 0,045(2 - 1)] = 1,045

Riprova ora a fare il calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
domy73
Se ho proceduto bene dovrebbe risultare 101,7699°
Fiat lux
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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domy73
Grazie mille...
Fiat lux
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Perché l'NaCl è un elettrolita forte che si dissocia completamente in acqua cioè il suo grado di dissociazione è 1:
NaCl --> Na+ + Cl-
0,205......0.......0
-0,205....+0,205...+0,205
0............0,205......0,205......nt = 0,411 mol
oppure
n NaCl · i = 0,205 · 2 = 0,411
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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