2017-06-24, 18:38
Salve... ho appena svolto un esercizio e ho il dubbio di aver proceduto in maniera corretta (come al solito)
Grazie in anticipo
Grazie in anticipo
Fiat lux
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Innalzamento ebullioscopico
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 2017-06-25, 18:18 La base debole simboleggiata BOH è un orrore (ma non è colpa tua) e un controsenso perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti  Bastava scrivere nel testo "una base debole monofunzionale B". In acqua essa si dissocia come: B + H2O  BH+ + OH- perciò libera due ioni. Il coefficiente di Van't di Hoff si calcola così: i = [1 + alfa(n° di ioni liberati - 1)] Perciò per l'NaCl i = [1 + 1(2 - 1)] = 2 Per la base debole B i = [1 + 0,045(2 - 1)] = 1,045 Riprova ora a fare il calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-06-25, 21:22 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2017-06-25, 23:58 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-06-26, 00:18 da domy73.) Grazie mille... Fiat lux 2017-06-26, 00:26 Perché l'NaCl è un elettrolita forte che si dissocia completamente in acqua cioè il suo grado di dissociazione è 1: NaCl  Na+ + Cl-0,205......0.......0 -0,205....+0,205...+0,205 0............0,205......0,205......nt = 0,411 mol oppure n NaCl · i = 0,205 · 2 = 0,411 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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