Innalzamento ebullioscopico

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domy73

2017-06-24 17:38

Salve... ho appena svolto un esercizio e ho il dubbio di aver proceduto in maniera corretta  (come al solito) 

Grazie in anticipo  Rolleyes

innalzamento ebullioscopico.jpg
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innalzamento ebullioscopico 1.jpg
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LuiCap

2017-06-25 17:18

La base debole simboleggiata BOH è un orrore (ma non è colpa tua) e un controsenso perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti *Tsk, tsk*

Bastava scrivere nel testo "una base debole monofunzionale B".

In acqua essa si dissocia come:

B + H2O <--> BH+ + OH-

perciò libera due ioni.

Il coefficiente di Van't di Hoff si calcola così:

i = [1 + alfa(n° di ioni liberati - 1)]

Perciò per l'NaCl

i = [1 + 1(2 - 1)] = 2

Per la base debole B

i = [1 + 0,045(2 - 1)] = 1,045

Riprova ora a fare il calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione.

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domy73

2017-06-25 17:29

Se ho proceduto bene dovrebbe risultare 101,7699°

LuiCap

2017-06-25 20:22

ebullioscopia1.jpg
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domy73

2017-06-25 22:58

Grazie mille...

LuiCap

2017-06-25 23:26

Perché l'NaCl è un elettrolita forte che si dissocia completamente in acqua cioè il suo grado di dissociazione è 1:

NaCl --> Na+ + Cl-

0,205......0.......0

-0,205....+0,205...+0,205

0............0,205......0,205......nt = 0,411 mol

oppure

n NaCl · i = 0,205 · 2 = 0,411