Interpretazione di una base per Bronsted-Lowry
Ciao,

Secondo Arrhenius quando si scioglie NaOH in acqua questo si dissocia per liberare ioni OH- (insieme a ioni Na+), quindi è una base.
Se secondo Bronsted-Lowry una base è tale se accetta uno ione H+ da un acido, come si può interpretare il fatto scritto sopra? Cioè dovrei pensare l' acqua cede un protone (H+) all' NaOH. Ma come si può scrivere sotto forma di reazione? Io pensavo che, secondo la teoria bisognerebbe scrivere una reazione di questo tipo:

NaOH+H20=NaOH2+  +  OH-

è giusto il ragionamento?
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