Isotopi

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davicos

2016-07-02 16:20

Salve a tutti, 

circa questo esercizio: "Determinare la frazione della massa totale di un atomo di 56^Fe dovuta a protoni, neutroni ed elettroni".

Non riesco proprio a capire cosa chiede. Qualche suggerimento?

Grazie.

Mario

2016-07-02 17:45

Un atomo di questo isotopo contiene 30 neutroni, 26 elettroni e altrettanti protoni.

Sapendo che un elettrone pesa 0,9109*10^-30 Kg, un neutrone 1675*10^-30 kg e un protone 1673*10^-30 kg avremo:

0,9109*10^-30 * 26 = 23,6834*10^-30 Kg

1675*10^-30 * 30 = 50250*10^-30 kg

1673*10^-30 * 26 = 43498*10^-30 kg

Sommando otterremo il peso di un singolo atomo di ferro: 9,3772*10^-26 kg

Impostando la seguente semplice proporzione si ha, nel caso dell'elettrone:

9,3772*10^-26 : 23,6834*10^-30 = 100 : x

x=0,025%  

Lascio a lei calcolare le rimanenti %.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: davicos

davicos

2016-07-02 18:41

Molto gentile, ora è più chiaro. 

Grazie.