K1 o K2 nel calcolo del pH| K1 o K2 nel calcolo del pH |
 2017-12-05, 16:46 Buonasera sto leggendo questo esercizio risolto dagli autori del testo; ho un dubbio sul perché nella parte cerchiata a matita al denominatore ci sia la K2 e non la 1. Visto che sta considerando la prima dissociazione non ci andrebbe la K1 dell'acido? Grazie  2017-12-05, 18:09 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-12-05, 19:54 da LuiCap.) Il procedimento del libro è correttissimo  La K idrolisi che devi calcolare non è altro che la Kb1 della base debole S2-, base coniugata dell'acido debole HS-: S2- + H2O  HS- + OH-Ki = Kb1 = [HS-][OH-]/[S2-] = [HS-]Kw/[H+][S2-] Il rapporto [HS-]/[S2-][H+] non è altro che 1/Ka2 dell'acido debole HS-: HS- H+ + S2-Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] 1/Ka2 = Kb1 = [HS-]/[S2-][H+] Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-12-05, 19:40 Ma è una regola che vale sempre :"la k di idrolisi è uguale a kb1"di una base debole? Grazie 2017-12-05, 19:58 Certo che sì Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-12-05, 20:03 Invece la k di idrolisi di un acido forte è uguale alla kb1 della base forte? 2017-12-05, 22:19 Non esiste la K di idrolisi di un acido forte  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-12-06, 20:10 La k di idrolisi -invece- di una base debole è uguale alla ka1 di un acido debole? Grazie 2017-12-06, 21:08 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-12-09, 13:48 da LuiCap.) No, come fa una Kb ad essere uguale ad una Ka??? Avevamo già affrontato questo discorso tempo fa. Prova tu ora a trovare le relazioni per un acido debole trifunzionale e le sue basi coniugate. Mi accorgo ora di un refuso nelle ultime due righe dell'allegato dell'acido debole bifunzionale; la correzione è: Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-12-09, 14:01 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-12-09, 14:13 da LuiCap.) No Rosa, un acido debole trifunzionale ha tre dissociazioni acide e tre basi coniugate che, a loro volta, subiscono idrolisi: H3A acido debole - H2A- base coniugata H2A- acido debole - HA2- base coniugata HA2- acido debole - A3- base coniugata Ka1 = [H3O+][H2A-]/[H3A] Ka2 = [H3O+][HA2-]/[H2A-] Ka3 = [H3O+][A3-]/[HA2-] Ka1 > Ka2 > Ka3 Kb1 = [HA2-][OH-]/[A3-] = [HA2-]Kw/[A3-][H3O+] = Kw/Ka3 Prosegui tu a scrivere le espressioni delle Kb2 e Kb3 Nota bene: nel precedente allegato ho corretto un errore. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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