K1 o K2 nel calcolo del pH

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Rosa

2017-12-05 15:46

Buonasera sto leggendo questo esercizio risolto dagli autori del testo; ho un dubbio sul perché nella parte cerchiata a matita al denominatore ci sia la K2 e non la 1. Visto che sta considerando la prima dissociazione non ci andrebbe la K1 dell'acido? Grazie

rps20171205_164607_204.jpg
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LuiCap

2017-12-05 17:09

Il procedimento del libro è correttissimo ;-)

La K idrolisi che devi calcolare non è altro che la Kb1 della base debole S2-, base coniugata dell'acido debole HS-:

S2- + H2O <--> HS- + OH-

Ki = Kb1 = [HS-][OH-]/[S2-] = [HS-]Kw/[H+][S2-]

Il rapporto [HS-]/[S2-][H+] non è altro che 1/Ka2 dell'acido debole HS-:

HS- <--> H+ + S2-

Ka2 = [H+][S2-]/[HS-]

1/Ka2 = Kb1 = [HS-]/[S2-][H+]

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Rosa

2017-12-05 18:40

Ma è una regola che vale sempre :"la k di idrolisi è uguale a kb1"di una base debole?

Grazie

LuiCap

2017-12-05 18:58

Certo che sì ;-)

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Rosa

2017-12-05 19:03

Invece la k di idrolisi di un acido forte è uguale alla kb1 della base forte?

LuiCap

2017-12-05 21:19

Non esiste la K di idrolisi di un acido forte :-(

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Rosa

2017-12-06 19:10

La k di idrolisi -invece- di una base debole è uguale alla ka1 di un acido debole?

Grazie

LuiCap

2017-12-06 20:08

No, come fa una Kb ad essere uguale ad una Ka??? :-(

Avevamo già affrontato questo discorso tempo fa.

Ka e Kb 1.jpg
Ka e Kb 1.jpg
Ka e Kb 2.jpg
Ka e Kb 2.jpg

Prova tu ora a trovare le relazioni per un acido debole trifunzionale e le sue basi coniugate.


Mi accorgo ora di un refuso nelle ultime due righe dell'allegato dell'acido debole bifunzionale; la correzione è:

Ka e Kb 3.jpg
Ka e Kb 3.jpg

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Rosa

2017-12-09 12:05

Ma le dissociazioni non sono 3 soltanto?

rps20171209_130526_527.jpg
rps20171209_130526_527.jpg

LuiCap

2017-12-09 13:01

No Rosa, un acido debole trifunzionale ha tre dissociazioni acide e tre basi coniugate che, a loro volta, subiscono idrolisi:

H3A acido debole - H2A- base coniugata

H2A- acido debole - HA2- base coniugata

HA2- acido debole - A3- base coniugata

Ka1 = [H3O+][H2A-]/[H3A]

Ka2 = [H3O+][HA2-]/[H2A-]

Ka3 = [H3O+][A3-]/[HA2-]

Ka1 > Ka2 > Ka3

Kb1 = [HA2-][OH-]/[A3-] = [HA2-]Kw/[A3-][H3O+] = Kw/Ka3

Prosegui tu a scrivere le espressioni delle Kb2 e Kb3

Nota bene: nel precedente allegato ho corretto un errore.

Ka e Kb 4.jpg
Ka e Kb 4.jpg

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