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Rosa
2017-12-05 15:46
Buonasera sto leggendo questo esercizio risolto dagli autori del testo; ho un dubbio sul perché nella parte cerchiata a matita al denominatore ci sia la K2 e non la 1. Visto che sta considerando la prima dissociazione non ci andrebbe la K1 dell'acido? Grazie
LuiCap
2017-12-05 17:09
Il procedimento del libro è correttissimo
La K idrolisi che devi calcolare non è altro che la Kb1 della base debole S2-, base coniugata dell'acido debole HS-:
S2- + H2O <--> HS- + OH-
Ki = Kb1 = [HS-][OH-]/[S2-] = [HS-]Kw/[H+][S2-]
Il rapporto [HS-]/[S2-][H+] non è altro che 1/Ka2 dell'acido debole HS-:
HS- <--> H+ + S2-
Ka2 = [H+][S2-]/[HS-]
1/Ka2 = Kb1 = [HS-]/[S2-][H+]
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Rosa
2017-12-05 18:40
Ma è una regola che vale sempre :"la k di idrolisi è uguale a kb1"di una base debole?
Grazie
LuiCap
2017-12-05 18:58
Certo che sì
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Rosa
2017-12-05 19:03
Invece la k di idrolisi di un acido forte è uguale alla kb1 della base forte?
LuiCap
2017-12-05 21:19
Non esiste la K di idrolisi di un acido forte
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Rosa
2017-12-06 19:10
La k di idrolisi -invece- di una base debole è uguale alla ka1 di un acido debole?
Grazie
LuiCap
2017-12-06 20:08
No, come fa una Kb ad essere uguale ad una Ka???
Avevamo già affrontato questo discorso tempo fa.
Prova tu ora a trovare le relazioni per un acido debole trifunzionale e le sue basi coniugate.
Mi accorgo ora di un refuso nelle ultime due righe dell'allegato dell'acido debole bifunzionale; la correzione è:
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Rosa
2017-12-09 12:05
Ma le dissociazioni non sono 3 soltanto?
LuiCap
2017-12-09 13:01
No Rosa, un acido debole trifunzionale ha tre dissociazioni acide e tre basi coniugate che, a loro volta, subiscono idrolisi: