Ka
Buona sera,  scusatemi l'intrusione.  Ho un dubbio.  Se ho una soluzione  25 ml di acido debole HA è un pH di 2,9. Come faccio a risalire alla Ka? 

Grazie mille per l'aiuto
Cita messaggio
Non è possibile farlo.

SalutiMario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
nicola95
Perché io ho un'esercizio su una titolazione in cui ho una soluzione 25 ml di acido debole HA pH 2.9 e sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08M di Naoh...
Da qui devo calcolare la Ka dell'acido. Forse mi sfugge come fare...
Cita messaggio
Gentile lettore,
Se posta solo un pezzo dell'esercizio poi è difficile che il suo interlocutore riesca ad immaginarsi il resto.
Provi a scrivere il problema come glielo hanno dato. Senza tagli e omissioni.

SalutiMario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
nicola95
L'esercizio è questo : Per titolare 25 ml di una soluzione acquosa di un acido debole monoprotico (HA) avente pH 2.90
sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08 M di NaOH. Calcolare la costante dell’acido HA.
Cita messaggio
Adesso ci siamo.
Visto che i volumi dell'acido e del titolante sono uguali, se ne deduce che la concentrazione di HA è 0,08M.
A questo punto basta inserire i dati nell'equazione  seguente:
pH=0,5*pKa - 0,5*logCa
per ricavare il dato desiderato. 

SalutiMario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
nicola95
Quindi verrebbe
2,9= 0.5x - 0.5log0.08 dove x è la pKa, sono giusto?
Cita messaggio
Non so se lei è giusto, di certo l'equazione è impostata correttamente. 
Saluti Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
nicola95
Ahah grazie mille
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)