Kc e Kp all'equilibrio

In un recipiente del volume di 3l vengono poste 1 mole di A, 1 mole di B e 2 moli di C.

A T=900K si ha il seguente equilibrio gassoso:

3A = B + 2C + D

Sapendo che il grado di dissociazione di A è pari a 0,2 , calcolare Kc e Kp.

Ora, riscrivendo la reazione vediamo come si comporta

            3A           =           B             +         2C                 +            D

i            1                          1                        2                                   0 

f            1(0,2)           1+(0,2)/3              2+2*(0,2)/3                 (0,2)/3

Prima di procedere volevo sapere, per favore, se questo passaggio è giusto e in caso dove ho sbagliato!

Secondo me le concentrazioni finali all'equilibrio sono corrette, tranne quella del reagente A che diventa (1-0,2).

La Kc dovrebbe risultare 0,63 e la Kp 47.

LuiCap ha scritto:

Secondo me le concentrazioni finali all'equilibrio sono corrette, tranne quella del reagente A che diventa (1-0,2).

La Kc dovrebbe risultare 0,63 e la Kp 47.

E' possibile che a me la Kp venga 0,87?

Le concentrazione all'quilibrio che ho sono:

A=0,26 M

B=0,4M

C=0,8M

D=0,06 M

Sempre meglio quattro occhi

Avevo dimenticato di dividere le moli finali per il volume.

Non mi vengono però i tuoi risultati. Chi sbaglia? Prova a controllare di nuovo.

LuiCap ha scritto:

Sempre meglio quattro occhi Avevo dimenticato di dividere le moli finali per il volume. Non mi vengono però i tuoi risultati. Chi sbaglia? Prova a controllare di nuovo.

Ma perchè divide le 0,2 per 3? non bisogna farlo alla fine? Cioè dividendo il numero di moli finali per 3 e non solo 0,2 Per esempio A= (1-0,2) / 3

Quel 3 con cui divido il grado di dissociazione non è il volume finale (che casualmente è sempre 3) ma il rapporto molare di 1/3 rispetto al reagente A.

Grazie mille come sempre, ora tutto torna.. io ci avevo pensato ma mi fregava il fatto che il volume era lo stesso e non capivo!