Kc e kp

[claudia]

3.00 moli di SO3 sono poste in un reattore di 5.00 litri alla temperatura di 1000°C. All’equilibrio il 19.7% di SO3 si è dissociato secodo la reazione: SO3 ═ SO2 + O2. Trovare la Kc e la Kp

SO3 -- SO2 + O2
0.600              0       0

19.7= 3.00/x*100
x= 15.2 
Mi risultano moli dissociate pari a 15.2 moli, quindi nell'ICE devo inserire (trattandosi di concentrazioni) x= 3.04 M.
Sbagliato o corretto? Grazie

[LuiCap]

Sbagliato!!!

Prova a ragionare: se hai 3 moli di SO3 e se ne dissocia solo una parte, come puoi ottenere che questa parte sia maggiore (15,2 mol) delle moli iniziali???

19,7 mol : 100 mol = x : 3 mol
x = n SO3 dissociate = 0,591 mol

[claudia]

Infatti, non mi tornava questa cosa, avevo sbagliato la formula del grado di dissociazione:
grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali*100, grazie

[claudia]

quindi:
SO3 -- SO2 + O2
0.600 0 0
-0.118 0.118 0.118
0.482 0.118 0.118

Kc= 0.118^2/ 0.482= 2.89*10^-2
Kp= Kc(R*T)^n= 2.89*10^-2*(0.082*1273)^1= 3.02

[LuiCap]

È sbagliato.

L'errore principale è la reazione non bilanciata.

[claudia]

quindi l'errore sta nella reazione non bilanciata e da lì poi deriva tutto? Ho sbagliato a scrivere nella fretta... pensavo fosse già bilanciata

---

2SO3 -- 2SO2 + O2
0.600 0 0
-2x 2x x
0.3636 0.2364 0.1182

kc= 5.01*10^-2
Kp= 5.01*10^-2*(0.082*1273)= 5.23

[LuiCap]

2 SO3 2 SO2 + O2
3,00...............0........0
-3·0,197......+3·0,197....+0,5·3·0,197
2,409.............0,591........0,296

Kc = [(0,591/5)^2 · (0,296/5)] / (2,409/5)^2 = 3,56·10^-3

Kp = 3,56·10^-3 · 0,0821 · 1273 = 3,72·10^-1

[claudia]

non va bene mettere le conentrazioni nella reazione di equilibrio?

[LuiCap]

Direi di no, perché il grado di dissociazione è un rapporto fra moli, non fra concentrazioni.
Comunque provaci, deve risultare la stessa Kc.

[claudia]

ho provato con le moli ma mi risulta:
2 SO3 --- 2 SO2 + 02
0.600 0 0
-2X 2X X
0.364 0.236 0.1182

Molarità SO3= 0.0728
Molarità SO2= 0.0472
Molarità O2= 0.0236
Fin qui va bene?

Kc= 0.1182*0.0557/0.132= 5.0*10^-2

Mi risulta sempre lo stesso risultato....