3.00 moli di SO3 sono poste in un reattore di 5.00 litri alla temperatura di 1000°C. All’equilibrio il 19.7% di SO3 si è dissociato secodo la reazione: SO3 ═ SO2 + O2. Trovare la Kc e la Kp
SO3 ---><--- SO2 + O2
0.600 0 0
19.7= 3.00/x*100
x= 15.2
Mi risultano moli dissociate pari a 15.2 moli, quindi nell'ICE devo inserire (trattandosi di concentrazioni) x= 3.04 M.
Sbagliato o corretto? Grazie
Sbagliato!!!
Prova a ragionare: se hai 3 moli di SO3 e se ne dissocia solo una parte, come puoi ottenere che questa parte sia maggiore (15,2 mol) delle moli iniziali???
19,7 mol : 100 mol = x : 3 mol
x = n SO3 dissociate = 0,591 mol
Infatti, non mi tornava questa cosa, avevo sbagliato la formula del grado di dissociazione:
grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali*100, grazie
quindi:
SO3 ---><--- SO2 + O2
0.600 0 0
-0.118 0.118 0.118
0.482 0.118 0.118
Kc= 0.118^2/ 0.482= 2.89*10^-2
Kp= Kc(R*T)^n= 2.89*10^-2*(0.082*1273)^1= 3.02
È sbagliato.
L'errore principale è la reazione non bilanciata.
quindi l'errore sta nella reazione non bilanciata e da lì poi deriva tutto? Ho sbagliato a scrivere nella fretta... pensavo fosse già bilanciata
2SO3 ---><--- 2SO2 + O2
0.600 0 0
-2x 2x x
0.3636 0.2364 0.1182
kc= 5.01*10^-2
Kp= 5.01*10^-2*(0.082*1273)= 5.23
2 SO3 <--> 2 SO2 + O2
3,00...............0........0
-3·0,197......+3·0,197....+0,5·3·0,197
2,409.............0,591........0,296
Kc = [(0,591/5)^2 · (0,296/5)] / (2,409/5)^2 = 3,56·10^-3
Kp = 3,56·10^-3 · 0,0821 · 1273 = 3,72·10^-1
non va bene mettere le conentrazioni nella reazione di equilibrio?
Direi di no, perché il grado di dissociazione è un rapporto fra moli, non fra concentrazioni.
Comunque provaci, deve risultare la stessa Kc.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
ho provato con le moli ma mi risulta:
2 SO3 --- 2 SO2 + 02
0.600 0 0
-2X 2X X
0.364 0.236 0.1182
Molarità SO3= 0.0728
Molarità SO2= 0.0472
Molarità O2= 0.0236
Fin qui va bene?
Kc= 0.1182*0.0557/0.132= 5.0*10^-2
Mi risulta sempre lo stesso risultato....
Hai costruito la tabella ICE con le molarità, ma è sbagliata.
Poi hai di nuovo calcolato le molarità all'equilibrio.
E infine hai calcolato la Kc con valori ancora diversi che non capisco da dove derivino senza tener conto dei coefficienti stechiometrici.
CAOS
I calcoli corretti con le molarità sono i seguenti:
2 SO3 <--> 2 SO2 + O2
0,600..............0........0
-0,600·0,197....+0,600·0,197...+0,5·0,600·0,197
0,4818..........0,1182.................0,05910
Kc = 0,1182^2 · 0,05910 / 0,4818^2 = 3,56·10^-3
Quindi il calcolo con le molarità fornisce lo stesso mio risultato di quello con le moli.
se ho capito bene, il mio errore era considerare le moli dissociate come x, invece corrispondono a 2x, ossia le moli di SO3 che si dissociano, la variazione
Le moli di SO3 che si dissociano sono 3,00·0,197 = 0,591 mol = 2x, che corrispondono ad una molarità 0,1182 mol/L.
Quindi per l'SO3:
M iniziale = 0,600 mol/L
M variazione = -0,1182 mol/L
M all'equilibrio = 0,4818 mol/L
Per l'SO2 abbiamo:
M iniziale = 0 mol/L
M variazione = +0,1182 mol/L
M all'equilibrio = 0,1182 mol/L
Per l'O2 abbiamo:
M iniziale = 0 mol/L
M variazione = +0,1182/2 mol/L
M all'equilibrio = 0,1182/2 mol/L
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