Kp all'equilibrio 2NH3 = N2 + 3H2
Salve a tutti, ho provato a risolvere questo esercizio ma senza riuscirci.
Il testo dell'esercizio è il seguente:
Ad una certa temperatura T, ponendo ammoniaca gassosa in un recipiente di volume V, si instaura il seguente equilibrio omogeneo:
2NH3 = N2 + 3H2
Sapendo che, a equilibrio raggiunto, la pressione totale vale Ptot=4 atm e la pressione parziale dell'ammoniaca vale 1.20 atm, si calcoli il valore della costante di equilibrio Kp alla temperatura considerata.
[Kp=0.12 atm^2]

Io avevo pensato di fare in questo modo:
2NH3 = N2 + 3H2
1
1-2x     x      3x
ntot=1+2x

pNH3/ptot=nNH3/ntot
1.2/4=1-2x/1+2x
x=0.28

Kp=[(ptot * nN2/ntot) (ptot * nh2/ntot)^3] / (pNH3)^2
Ma non mi esce lo stesso risultato.
Potreste aiutarmi, per favore?
edc96  
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La tua risoluzione è sbagliata perché non conosci il numero di moli iniziali contenute nel recipiente.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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