Kp all'equilibrio 2NH3 = N2 + 3H2

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edc96

2017-02-14 11:13

Salve a tutti, ho provato a risolvere questo esercizio ma senza riuscirci.

Il testo dell'esercizio è il seguente:

Ad una certa temperatura T, ponendo ammoniaca gassosa in un recipiente di volume V, si instaura il seguente equilibrio omogeneo:

2NH3 = N2 + 3H2

Sapendo che, a equilibrio raggiunto, la pressione totale vale Ptot=4 atm e la pressione parziale dell'ammoniaca vale 1.20 atm, si calcoli il valore della costante di equilibrio Kp alla temperatura considerata.

[Kp=0.12 atm^2]

Io avevo pensato di fare in questo modo:

2NH3 = N2 + 3H2

1

1-2x     x      3x

ntot=1+2x

pNH3/ptot=nNH3/ntot

1.2/4=1-2x/1+2x

x=0.28

Kp=[(ptot * nN2/ntot) (ptot * nh2/ntot)^3] / (pNH3)^2

Ma non mi esce lo stesso risultato.

Potreste aiutarmi, per favore?

LuiCap

2017-02-14 11:58

La tua risoluzione è sbagliata perché non conosci il numero di moli iniziali contenute nel recipiente.

NH3 N2 H2.jpg
NH3 N2 H2.jpg