Kps

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alessiacci

2017-01-18 16:13

Vorrei chiedere se secondo voi il procedimento di questo esercizio é corretto.

Una soluzione di nitrato di piombo 2 0,001 M viene mescolata con un eccesso di PbI2 e portata all'equilibrio. La concentrazione di ioduro I-  trovata è 2,48x10^-3 mol L-1. Calcolare il prodotto di solubilità dello ioduro di Pb.

Kps=[Pb2+]x[I-]^2 

Kps= Sx2s^2

Kps=10^-3x2(2,48x10^-3)=1,2x10^-8

 

Vi ringrazio in anticipo!

LuiCap

2017-01-18 18:02

La tua risoluzione è sbagliata :-(

Ks PbI2.jpg
Ks PbI2.jpg

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Mario

2017-01-18 19:03

Un esercizio abbastanza insidioso....

Io eliminerei la prima parte (le tre righe + i due equilibri) perchè non partiamo da una soluzione di PbI2 ma lo aggiungiamo solo in seguito.

Bene il resto fino al calcolo finale che a mio parere dovrebbe essere così formulato:

Kps = 0,00124 * (2*0,00124)^2

      = 7,6*10^-9

saluti

Mario

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