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alessiacci
2017-01-18 16:13
Vorrei chiedere se secondo voi il procedimento di questo esercizio é corretto.
Una soluzione di nitrato di piombo 2 0,001 M viene mescolata con un eccesso di PbI2 e portata all'equilibrio. La concentrazione di ioduro I- trovata è 2,48x10^-3 mol L-1. Calcolare il prodotto di solubilità dello ioduro di Pb.
Kps=[Pb2+]x[I-]^2
Kps= Sx2s^2
Kps=10^-3x2(2,48x10^-3)=1,2x10^-8
Vi ringrazio in anticipo!
LuiCap
2017-01-18 18:02
La tua risoluzione è sbagliata
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Mario
2017-01-18 19:03
Un esercizio abbastanza insidioso....
Io eliminerei la prima parte (le tre righe + i due equilibri) perchè non partiamo da una soluzione di PbI2 ma lo aggiungiamo solo in seguito.
Bene il resto fino al calcolo finale che a mio parere dovrebbe essere così formulato:
Kps = 0,00124 * (2*0,00124)^2
= 7,6*10^-9
saluti
Mario
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