Kps e solubilità

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Maria90

2021-03-11 18:12

Sto cercando di riprendere in mano chimica analitica da autodidatta (per diletto) dopo 10 anni che ho smesso di studiare per spostarmi sul mondo del lavoro, una fatica bestia.  :-S

Qualcuno avrebbe voglia di darmi una mano con un problema sulle Kps/ solubilità che mi sta dando un attimo di rogne?

So che è una cazzata, ma a riprendere dopo tutto sto tempo sto facendo la fatica che mi aspettavo.

Il problema sarebbe:

1.5l di soluzione satura di Zn(CN)2 (PM: 117.42g/mol) ne contiene 7.67*10-4 g

mi chiede:

la Kps, che ho trovato e dovrebbe essere corretta (2.9938*10-16)

quanti g di Zn(CN)2 si scioglierebbero nello stesso volume di una soluzione 0.0682 M ZnCl2

Non so come muovermi per la prima parte, quindi l'aggiunta dello ione comune a questo tipo di dissociazione

Ringrazio in anticipo chi eventualmente avrà voglia di aiutarmi  <3

LuiCap

2021-03-11 20:48

Zn(CN)2(s) <--> Zn2+ + 2 CN-

..../.....................s...........2s

Ks = s · (2s)^2 = 4 s^3

n Zn(CN)2 = n Zn2+ = 7,67·10^-4 g / 117,42 g/mol = 6,53·10^-6 mol in 1,5 L

s = 6,53·10^-6 mol / 1,5 L = 4,35·10^-6 mol/L

Ks= 4 · (4,35·10^-6)^3 = 3,30·10^-16

Zn(CN)2(s) <--> Zn2+ + 2 CN-

..../...................0,0682......0

..../......................+s........+2s

..../...................0,0682+s....2s

3,30·10^-16 = (0,0682+s) ·4s^2

Trascurando s come termine additivo si ha:

s = radq(3,30·10^-16/0,2728) = 3,48·10^-8 mol/L in presenza di uno ione in comune la solubilità diminuisce

in 1,5 L: 3,48·10^-8 mol/L · 1,5 L = 5,22·10^-8 mol

m Zn(CN)2 = 5,22·10^-8 mol · 117,42 g/mol = 6,13·10^-6 g

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Maria90

Maria90

2021-03-11 21:11

Mi perdevo in un bicchiere d'acqua, grazie mille davvero!