Kps e solubilità
Rainbow 
Sto cercando di riprendere in mano chimica analitica da autodidatta (per diletto) dopo 10 anni che ho smesso di studiare per spostarmi sul mondo del lavoro, una fatica bestia.  :-S
Qualcuno avrebbe voglia di darmi una mano con un problema sulle Kps/ solubilità che mi sta dando un attimo di rogne?
So che è una cazzata, ma a riprendere dopo tutto sto tempo sto facendo la fatica che mi aspettavo.
Il problema sarebbe:
1.5l di soluzione satura di Zn(CN)2 (PM: 117.42g/mol) ne contiene 7.67*10-4 g
mi chiede:
la Kps, che ho trovato e dovrebbe essere corretta (2.9938*10-16)
quanti g di Zn(CN)2 si scioglierebbero nello stesso volume di una soluzione 0.0682 M ZnCl2

Non so come muovermi per la prima parte, quindi l'aggiunta dello ione comune a questo tipo di dissociazione
Ringrazio in anticipo chi eventualmente avrà voglia di aiutarmi  <3
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Zn(CN)2(s) <==> Zn2+ + 2 CN-
..../.....................s...........2s
Ks = s · (2s)^2 = 4 s^3
n Zn(CN)2 = n Zn2+ = 7,67·10^-4 g / 117,42 g/mol = 6,53·10^-6 mol in 1,5 L
s = 6,53·10^-6 mol / 1,5 L = 4,35·10^-6 mol/L
Ks= 4 · (4,35·10^-6)^3 = 3,30·10^-16

Zn(CN)2(s) <==> Zn2+ + 2 CN-
..../...................0,0682......0
..../......................+s........+2s
..../...................0,0682+s....2s

3,30·10^-16 = (0,0682+s) ·4s^2
Trascurando s come termine additivo si ha:
s = radq(3,30·10^-16/0,2728) = 3,48·10^-8 mol/L in presenza di uno ione in comune la solubilità diminuisce
in 1,5 L: 3,48·10^-8 mol/L · 1,5 L = 5,22·10^-8 mol
m Zn(CN)2 = 5,22·10^-8 mol · 117,42 g/mol = 6,13·10^-6 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Maria90
Mi perdevo in un bicchiere d'acqua, grazie mille davvero!
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