Legame Intermolecolare
Qual è il tipo di legame intermolecolare che si stabilisce fra le molecole di ciascuno dei composti e motivare: Cl2,H2O,CCl4,CH3OH,CH4,F2,HF
-Cl2=atomi stesso elemento,molecola apolare(perchè lineare),quindi legame di tipo dipolo istantaneo-dipolo indotto(forza di London)perchè non ci sono dipoli permanenti
-CCl4=apolare ,la struttura è simmetrica,non ci sono dipoli permanenti,quindi legame di tipo dipolo istantaneo-dipolo indotto(forza di London)
-H2O=polare,presenta tre tipi di legami,idrogeno,dipolo-dipolo indotto e forza di London,ma il piu forte è il legame idrogeno,l'atomo di ossigeno è molto piu elettronegativo dell'Idrogeno
-CH3OH=polare,il legame è di tipo idrogeno,la molecola è simile all'acqua ma il legame idrogeno è piu debole con gli atomi di idrogeno legati all'Ossigeno molto elettronegativo
-CH4=apolare,il legame è di tipo dipolo istantaneo-dipolo indotto(forza di London),perchè l'elettronegatività degli atomi è molto vicina 
-F2=apolare,il legame è di tipo dipolo istantaneo-dipolo indotto(forza di London) visto che sono 2 atomi uguali a strutture simmetrica
-HF=polare,legame di tipo idrogeno,H in questo caso è lagato ad F che è piu elettronegativo
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