Litri di anidride carbonica sviluppata

[chemchem]

Ciao, ho la reazione C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O , devo trovare i litri di anidride carbonica sviluppata a c.n. dalla combustione di 3 litri di propano a 25°C e 740atm.

Applicando la legge dei gas perfetti PV = nRT ho trovato le moli di propano n = PV/RT = 90.6933 
Poi con la proporzione che tiene conto dei coefficienti stechiometrici ho trovato le moli di anidride carbonica 1 : 3 = 90.6933 : x e trovo x = 272.0798 
A questo punto applico di nuovo la legge dei gas perfetti e calcolo V = nRT/P = 272.0798x0.0821x273.15 = 6101.5568

E' corretto?
Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Mi sembra un po' strana la pressione pari a 740 atm; secondo me sono 740 mmHg, prova a controllare.

[chemchem]

Caspita, erano torr!    
Allora 740/760=0.9737
rifaccio i calcoli:
moli di propano n = PV/RT = 0.1193
Poi con la proporzione che tiene conto dei coefficienti stechiometrici ho trovato le moli di anidride carbonica 1 : 3 = 0.1193 : x e trovo x = 0.3579
A questo punto applico di nuovo la legge dei gas perfetti e calcolo V = nRT/P =0.3579x0.0821x273.15 = 8.0261

Ecco, dovrebbe essere giusto ora