Litri soluzione da prelevare

[Carolina]

Help me !!!

Ho tovato questo esercizio svolto tra i miei appunti, ma non riesco a capire perchè il prof lo aveva risolto cosi -.-'

Quanti litri di una soluzione acquosa di acido nitrico al 10% in peso, d=1.05 kg/dm3, dobbiamo prelevare affinchè avvenga da questa reazione una quantità di gas: V=5L, T=30, P=0.96 atm.

Soluzione proposta:

moli (NO) = 0.96*5/0.0821*303.15= 0.193 moli(HNO3)=4 moli(NO)=O.772

%Peso=g(soluto)/g(soluzione)*100 
g(soluzione)=g(soluto)/%peso*100

48*63*100/10=486.3 g

g(soluto)=0.772.63=48.63g di HNO3

V=0.486/1.05

[LuiCap]

Scrivi la reazione per cortesia.

[Carolina]

Scrivi la reazione per cortesia.

Ho dedotto fosse questa 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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Ho dedotto fosse questa 3NO2+H2O=2HNO3+NO

Comunque ho problemi a capire la traccia, nn capisco bene cosa mi da e cosa vuole -.-'

[LuiCap]

La reazione non può essere quella che hai scritto perché:
- dal testo che hai scritto io capisco che l'HNO3 è un reagente che si trasforma in un prodotto gassoso, l'NO;
- nella reazione che tu hai scritto il rapporto molare tra HNO3 e NO è di 2 a 1, mentre nella risoluzione io capisco che deve essere di 4 a 1.
Io penso che la risoluzione possa essere la seguente, anche se non capisco quel "48".
48*63*100/10=486.3 g il risultato di questa operazione è 3,024·10^4

   

OPPURE

m soluzione = 0,486 kg
V soluzione = 0,486 kg/1,05 kg/dm^3 = 0,463 dm^3 = 0,463 L

[Carolina]

grazie!
Ma perchè in questo tipo di reazioni inseriamo il rame? Ci sarei dovuta arrivare da sola o il prof mi avrebbe fornito la reazione?

La reazione non può essere quella che hai scritto perché:
- dal testo che hai scritto io capisco che l'HNO3 è un reagente che si trasforma in un prodotto gassoso, l'NO;
- nella reazione che tu hai scritto il rapporto molare tra HNO3 e NO è di 2 a 1, mentre nella risoluzione io capisco che deve essere di 4 a 1.
Io penso che la risoluzione possa essere la seguente, anche se non capisco quel "48".
48*63*100/10=486.3 g il risultato di questa operazione è 3,024·10^4



OPPURE

m soluzione = 0,486 kg
V soluzione = 0,486 kg/1,05 kg/dm^3 = 0,463 dm^3 = 0,463 L

[LuiCap]

Il potenziale di ossidoriduzione della coppia NO3(-)/NO è:
NO3(-) + 4 H+ + 3 e- NO + 2 H2O.............E° = 0,96 V
Affinché lo ione nitrato in ambiente acido si comporti da ossidante riducendosi ad NO deve reagire con una semicoppia che si comporti da riducente liberando 2 e- e avente E° < 0,96 V.
La reazione con il Cu metallico è solo un esempio; ce ne potrebbero essere tante altre, ad esempio le semicoppie con E° < 0,96 potrebbero essere:
Zn Zn2+ + 2 e-.............E° = -0,762 V
Sn2+ Sn4+ + 2 e-.........E° = 0,15 V
2 I- I2 + 2 e-................E° = 0,535 V

Non posso sapere se il tuo docente aveva scritto la reazione e tu non l'hai ricopiata negli appunti o se dovevi ipotizzare tu una possibile reazione.
La reazione generale potrebbe essere scritta in questo modo:
3 x (red1 ox1 + 2 e-)
2 x (NO3(-) + 4 H+ + 3 e- NO + 2 H2O)
-------------------------------------------------------------------------
3 red1 + 2 NO3(-) + 8 H+ 3 ox1 + 2 NO + 4 H2O
8 HNO3 2 NO

[Carolina]

perfetto tutto chiarissimo !! Grazie mille !!!