Litri soluzione da prelevare

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Carolina

2018-03-27 16:52

Help me !!!

Ho tovato questo esercizio svolto tra i miei appunti, ma non riesco a capire perchè il prof lo aveva risolto cosi -.-'

Quanti litri di una soluzione acquosa di acido nitrico al 10% in peso, d=1.05 kg/dm3, dobbiamo prelevare affinchè avvenga da questa reazione una quantità di gas: V=5L, T=30, P=0.96 atm.

Soluzione proposta:

moli (NO) = 0.96*5/0.0821*303.15= 0.193 moli(HNO3)=4 moli(NO)=O.772

%Peso=g(soluto)/g(soluzione)*100 

g(soluzione)=g(soluto)/%peso*100

48*63*100/10=486.3 g

g(soluto)=0.772.63=48.63g di HNO3

V=0.486/1.05

LuiCap

2018-03-27 17:16

Scrivi la reazione per cortesia.

Carolina

2018-03-27 17:24

LuiCap ha scritto:

Scrivi la reazione per cortesia.

Ho dedotto fosse questa 3NO2+H2O=2HNO3+NO


Carolina ha scritto:

Ho dedotto fosse questa 3NO2+H2O=2HNO3+NO

Comunque ho problemi a capire la traccia, nn capisco bene cosa mi da e cosa vuole -.-'

LuiCap

2018-03-27 17:58

La reazione non può essere quella che hai scritto perché:

- dal testo che hai scritto io capisco che l'HNO3 è un reagente che si trasforma in un prodotto gassoso, l'NO;

- nella reazione che tu hai scritto il rapporto molare tra HNO3 e NO è di 2 a 1, mentre nella risoluzione io capisco che deve essere di 4 a 1.

Io penso che la risoluzione possa essere la seguente, anche se non capisco quel "48".

48*63*100/10=486.3 g il risultato di questa operazione è 3,024·10^4

Cu+HNO3__.jpg
Cu+HNO3__.jpg

OPPURE

m soluzione = 0,486 kg

V soluzione = 0,486 kg/1,05 kg/dm^3 = 0,463 dm^3 = 0,463 L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Carolina, Rosa

Carolina

2018-03-28 10:38

LuiCap ha scritto:

grazie!

Ma perchè in questo tipo di reazioni inseriamo il rame? Ci sarei dovuta arrivare da sola o il prof mi avrebbe fornito la reazione?

La reazione non può essere quella che hai scritto perché:

- dal testo che hai scritto io capisco che l'HNO3 è un reagente che si trasforma in un prodotto gassoso, l'NO;

- nella reazione che tu hai scritto il rapporto molare tra HNO3 e NO è di 2 a 1, mentre nella risoluzione io capisco che deve essere di 4 a 1.

Io penso che la risoluzione possa essere la seguente, anche se non capisco quel "48".

48*63*100/10=486.3 g il risultato di questa operazione è 3,024·10^4

OPPURE

m soluzione = 0,486 kg

V soluzione = 0,486 kg/1,05 kg/dm^3 = 0,463 dm^3 = 0,463 L

LuiCap

2018-03-28 11:18

Il potenziale di ossidoriduzione della coppia NO3(-)/NO è:

NO3(-) + 4 H+ + 3 e- <--> NO + 2 H2O.............E° = 0,96 V

Affinché lo ione nitrato in ambiente acido si comporti da ossidante riducendosi ad NO deve reagire con una semicoppia che si comporti da riducente liberando 2 e- e avente E° < 0,96 V.

La reazione con il Cu metallico è solo un esempio; ce ne potrebbero essere tante altre, ad esempio le semicoppie con E° < 0,96 potrebbero essere:

Zn <--> Zn2+ + 2 e-.............E° = -0,762 V

Sn2+ <--> Sn4+ + 2 e-.........E° = 0,15 V

2 I- <--> I2 + 2 e-................E° = 0,535 V

Non posso sapere se il tuo docente aveva scritto la reazione e tu non l'hai ricopiata negli appunti o se dovevi ipotizzare tu una possibile reazione.

La reazione generale potrebbe essere scritta in questo modo:

3 x (red1 <--> ox1 + 2 e-)

2 x (NO3(-) + 4 H+ + 3 e- <--> NO + 2 H2O)

-------------------------------------------------------------------------

3 red1 + 2 NO3(-) + 8 H+ --> 3 ox1 + 2 NO + 4 H2O

8 HNO3 --> 2 NO

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Carolina, Rosa

Carolina

2018-03-28 11:45

perfetto tutto chiarissimo !! Grazie mille !!!