MISCELA ACIDO FORTE ACIDO DEBOLE

[Noemi]

Ciao a tutti! Ho dei dubbi sul seguente problema:
A 100 mL di una soluzione di acido periodico 1,5x10^-1 M  vengono addizionati 5 mL di HCl 1,5x10^-1 M , calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka di dell'acido periodico è 2,3x10^-2
come mi devo comportare ? devo scrivere l'espressione del Ka, considerando la concentrazione degli H3O+ , come unicamente proveniente da HCl?
[H3O+]TOT=[H3O+]HCL +[H3O+]HIO4
MA poiche per le chatelier la presenza di HCl fa retrocedere l'equilibro dell'acido periodico , allora [H3O+]TOT=[H3O+] HCL

[Amedeo Falco]

Ciao,io ho provato a calcolare il pH e dovrebbe essere 6.70, se mi dai conferma del risultato? La reazione che ne deriva dovrebbe reagire leggermente acida