MISCELA ACIDO FORTE ACIDO DEBOLE

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Noemi

2019-10-20 18:05

Ciao a tutti! Ho dei dubbi sul seguente problema:

A 100 mL di una soluzione di acido periodico 1,5x10^-1 M  vengono addizionati 5 mL di HCl 1,5x10^-1 M , calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka di dell'acido periodico è 2,3x10^-2

come mi devo comportare ? devo scrivere l'espressione del Ka, considerando la concentrazione degli H3O+ , come unicamente proveniente da HCl?

[H3O+]TOT=[H3O+]HCL +[H3O+]HIO4

MA poiche per le chatelier la presenza di HCl fa retrocedere l'equilibro dell'acido periodico , allora [H3O+]TOT=[H3O+] HCL

Amedeo Falco

2019-10-21 11:36

Ciao,io ho provato a calcolare il pH e dovrebbe essere 6.70, se mi dai conferma del risultato? La reazione che ne deriva dovrebbe reagire leggermente acida