Massa prodotta da una reazione

[Vicia]

Buon pomeriggio a tutti
Stavo affrontando degli esercizi di ricapitolazione, ma in questo esercizio mi sono bloccata. Ho calcolato l moli totali reagenti (credo) pari a 0,20 mol.  Avevo poi pensato di moltiplicare questo numero di moli per il peso molecolare del glucosio, ma non credo vada bene perchè ho un'eccesso di H2O ma così non so come individuarlo

[Guglie95]

Per eccesso di acqua si intende formalmente che tutta la tua CO2 reagisce per dare glucosio ed ossigeno, quindi, una volta calcolate le moli di CO2 impiegate puoi risalire a quelle di glucosio ed ossigeno utilizzando la stechiometria della reazione, e da li calcolare la massa del glucosio formato.

[Vicia]

Si fin qui c'ero, però rimane una quantità di H2O non reagita. Potresti darmi qualche altro input?

[Guglie95]

Una che? Eccesso significa che è in più della quantità richiesta dalla stechiometria. Quindi il limitante è CO2, fai i calcoli con quello!

[Vicia]

Questo l'ho capito!
Input, nel senso un altro suggerimento, ma relativo a come procedere nei calcoli. Non riesco a risolverlo

[LuiCap]

Forse è la tensione pre-esame, ma il calcolo è veramente banale.
Con la legge generale dei gas calcoli il numero di moli di CO2.
Le moli di glucosio che si formano sono 1/6 di quelle di CO2.
Le moli di glucosio moltiplicate per la sua MM danno la massa di glucosio che si ottiene.

[Guglie95]

Ma infatti, non c'era nessun input da dare, ti ho praticamente detto il procedimento.

[Vicia]

Non ho riflettuto bene, si forse sarà la tensione pre-esame. Ho provato a farlo, così viene 5,99 g circa. Mentre come risultato il libro mi da 6,13 g. Fa nulla?

[Guglie95]

Si vede che hai approssimato troppo in qualche calcolo!

[LuiCap]

n CO2 = (1 · 5) / (0,0821 · 298,15) = 0,204 mol
n C6H12O6 = 0,204 mol / 6 = 0,0340 mol
m C6H12O6 = 0,0340 mol · 180,16 g/mol = 6,13337 g = 6,13 g