Massa specie chimiche, KClO3

[EmanueleVar]

La costante di equilibrio della reazione da bilanciare: KClO3(s) D KCl(s) + O2(g) è pari a 3.50 a 373 K. In un recipiente di 1.00 dm3 , inizialmente vuoto, sono messi 10.0 g di KClO3 e la temperatura portata a 373 K. Calcolare la massa delle specie chimiche, in g, raggiunto l’equilibrio. (R = 0.0821 l·atm/mol·K) (R.: g(O2) = 1.59 g; g(KCl) = 2.47 g; g(KClO3) = 5.94 g)

[TrevizeGolanCz]

È richiesta la risoluzione dell esercizio e la modifica del titolo.
Leggere il regolamento.

[Andrea94]

l'esercizio si svolge così: 1) si bilancia la reazione che diventa 2KClO3 -> 2KCl + 3O2. la costante di equilibrio è determinata soltanto dalla pressione dell'O2 e non dai sali, essendo solidi. Per cui: Keq=[O2]^3, quindi facendo la radice cubica di Keq si ha la pressione di ossigeno: 1,52 atm. Dall'equazione di stato dei gas perfetti si ricavano le moli n=(PV)/RT= (1,52*1)/0,0821*373=0,0496 moli, moltiplicando per il PM dell'ossigeno che è 32 si hanno i grammi di O2: gr(O2)=0,0496*32=1,59 gr. Adesso, si calcolano le moli di KClO3 (il cui peso molecolare è 122,51): 10/122,51=0,0816. Siccome è un equilibrio devo calcolare quante moli si consumano, partendo dall'ossigeno, per cui si procede così: 0,0496*(2/3)=0,0331, queste si sottraggono alle moli di KClO3: 0,0816-0,0331=0,0485. Queste sono le moli rimanenti e quindi moltiplicando per il PM ho 0,0485*122,51=5,94 gr. Siccome il rapporto stechiometrico tra l'O2 e il KCl è di 3:2 (come quello tra O2 e KClO3) le moli di KCl sono 0,0331 e quindi moltiplicando per il peso molecolare di KCl ho i grammi: 0,0331*74,55=2,47 gr.
Fine