Metodo di Volhard
Ciao a tutti, oggi vi propongo un esercizio sul metodo di Volhard, l'esercizio di per sè non mi sembra diffiicile solo che ho un dubbio. 
Ecco la traccia: 

Il conservante acido monocloroacetico (ClCH2COOH) in 100.0 ml di una bevanda gassosa è stato estratto in etere dietilico e poi riportato in soluzione acquosa come ClCH3COO- per estrazione con idrossido di sodio 1 M. Questo estratto acquoso è stato acidificato e trattato con 50.0 ml di argento nitrato 0.04521 M. La reazione è la seguente:
 
ClCH2COOH  +  Ag+  +  H2O  à  HOCH2COOH  +  H+  +  AgCl(s)
 
Dopo la filtrazione dell’argento cloruro, la titolazione del filtrato e delle acque di lavaggio ha richiesto 10.43 ml di una soluzione di ammonio tiocianato. La titolazione di un bianco sottoposto all’intero processo ha impiegato 22.98 ml di ammonio tiocianato.
Calcolare il peso (in milligrammi) dell’acido monocloroacetico nel campione.


Per svolgerlo, non mi serve la molarità dell'ammonio tiocianato, altrimenti come faccio a trovarmi quanto AgNO3 è stato titolato?
Posto che, ai 50 ml totali di AgNO3 devo togliere i 22,98 ml di bianco, e poi successivamente i retrotitolati con tiocianato, è giusto?

Grazie a tutti, come sempre, siete preziosi.
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La titolazione del bianco ha lo scopo di determinare la molarità dell'ammonio tiocianato.
Al punto di fine titolazione:
n Ag+ = n SCN-
M Ag+ x V Ag+ = M SCN- x V SCN-
M SCN- = 0,0500 mL x 0,04521 mol/L / 0,02298 mL = 0,09837 mol/L

Al punto di fine titolazione del campione abbiamo:
n ClCH2COOH = n Ag+ - n SCN-
n ClCH2COOH = (0,0500 x 0,04521) - (0,01043 x 0,09837) = 1,234·10^-3 mol di ClCH2COOH in 100,0 mL di bevanda
m ClCH2COOH = 1,234·10^-3 mol x 94,506 g/mol = 0,1167 g = 116,7 mg di ClCH2COOH
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mariù




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