Metodo iodometrico

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Francy1

2018-06-11 15:38

Salve, ho un esercizio da proporre:

Una soluzione di NaClO viene analizzata nel modo seguente:

20 ml di detta soluzione vengono acidificati ed addizionati di un eccesso di KI;

la miscela risultante viene titolata con 28,3 ml di tiosolfato sodico, usando la salda d'amido come indicatore. 10 ml della soluzione di tiosolfato utilizzata titolano lo iodio sviluppato per azione di 30 mg di KIO3 su una soluzione di KI.

Calcolare la concentrazione molare della soluzione di NaClO.

Ho risolto nel modo seguente:

12H+ + 2IO 3- + 10I- ----> 6I2 + 6H2O

moli di IO3- = 0,03/214 = 1,40*10^-4

Ho svolto la proporzione 1:3 con I2 e ho trovato le moli di I2 = 4,20*10^-4 moli

I2 + 2S2O3 2- ---->2I- + S4O6 2-

Ho svolto anche in questo caso la proporzione con il tiosolfato 1:2 e quindi le moli di tiosolfato sono = 8,41*10^-4

ho trovato la molarità dividendo le moli su 0,0203 L e risulta essere 0,084 M

2H+ + ClO- + 2I- -----> Cl- + I2 + H2O

ho calcolato le moli di tiosolfato= (0,084)* (0,0283) = 2,37*10^-3 moli

ho trovato le moli di I2 facendo la proporzione 1:2 e le moli di I2 = 1,18*10^-3 moli

siccome ClO- e I2 sono in rapporto 1:1, le moli di I2 sono le stesse di I-. Da qui posso calcolare la concentrazione dividicendo le moli sui 20 ml iniziali cioè :

(1,18 * 10^-3)/ 0,020 = 0,059 M che è la molarità di NaClO

Il procedimento è corretto? o c'è qualche passaggio sbagliato ?

Grazie mille

LuiCap

2018-06-11 15:53

Il procedimento è corretto.

Senza arrotondare i risultati nei calcoli intermedi la molarità della soluzione di NaClO è 0,060 mol/L.

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Francy1

2018-06-11 15:58

Graziee =) =)

LuiCap

2018-06-11 17:37

Ti consiglio di cambiare il titolo della discussione: quello che hai descritto è un metodo iodometrico.

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