Ciao Ragazzi,
voglio risolvere questo esercizio utilizzando gli equivalenti ma ho qualche difficoltà. Potete aiutarmi
Zn + Ag3AsO4 + H2SO4 --> ZnSO4 + Ag + AsH3 + H2O
calcolare i grammi di Ag che si formano facendo reagire 5 g di Zn con 10 g di Ag3AsO4.
Non riesco a capire qual è il valore di z per Ag.
Per lo Zn z=2 e per Ag3ASO4 z=11, giusto?
Quando calcolo il n. eq di Zn e Ag3AsO4 capisco che il reagente limitante è lo Zn. Il n. equivalenti dovrebbe essere 0,15. Essendo che gli equivalenti operano con un rapporto 1:1, il numero degli equivalenti di Ag deve essere uguale a quello dello Zn.
Applico la formula per trovare la massa di Ag e ottengo un risultato diverso da quello che mi da il libro...
Qual è il valore di Z per Ag e perché?
Grazie in anticipo
Prima di tutto bilancerei la reazione; non è bilanciata!
Perché dovrei bilanciarla? Se sto usando il metodo degli equivalenti questa operazione è superflua. No?
Con il metodo delle moli (bilanciamento e uso dei coefficienti stechiometrici) l'esercizio riesco a farlo senza problemi. La mia unica difficoltà sta nel capire quale sia il valore del peso equivalente per l'Ag. Il valore di z per capirci
Ha ragione. Vero. Avevo letto di sfuggita.
marco the chemistry
2015-06-11 10:48
Ag passa da n.o. +1 a n.o. 0, quindi z dovrebbe essere 1*3 =3
Avevo fatto pure così ma il risultato non mi viene...
Ti scrivo il mio procedimento:
Calcolo il n.equivalenti di Zn=(massa/PA)xz z è uguale a 2 perché lo zinco perde due elettroni, si ossida
Calcolo il n.equivalenti di Ag3AsO4 z=11
Dai due risultati vedo che lo Zn è il reagente limitante.
Il numero di equivalenti di Ag è uguale al numero di equivalenti del reagente limitante (Zn)
massa Ag=(n.eq x PA)/z
semiox:
11 x (Zn ----> Zn2+ + 2e-)
semired:
2 x (Ag3AsO4 + 11e- + 11H+ ----> 3Ag + AsH3 + 4H2O)
sia l'argento che l'arsenico che l'idrogeno si riducono: 3 atomi di Ag+ acquistano 3 e-; 1 atomo di As +5 acquista 2e-; 3 atomi di H+ acquistano 6e-. AsH3 è un idruro e l'idrogeno ha n° di ox -1
redox:
11 Zn + 2Ag3AsO4 + 22H+ ----> 11Zn2+ + 6Ag + 2AsH3 + 8H2O
11 Zn + 2Ag3AsO4 + 11H2SO4 ----> 11ZnSO4 + 6Ag + 2AsH3 + 8H2O
Quindi secondo me z per Ag3AsO4 vale 11.
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Ho corretto, la risposta di prima era sbagliata.
La massa di Ag che si ottiene dovrebbe essere:
m = eq Ag x MMAg/11 = 0,15 eq x 107,8 g/mol/11 eq/mol = 1,5 g Ag
Il libro da questo risultato?
Due cose appaiono evidenti: la stechiometria non è il vostro punto di forza e gli equivalenti, in questo caso, confondono le idee.
Aveva detto bene Quimico quando suggeriva di bilanciare prima e poi proseguire.
(65,38*11) : (107,87*6) = 5 : x
x= 4,5 g
saluti
Mario
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Una volta che avevo ragione
Grazie Mario
Luana chiedeva di risolvere l'esercizio con gli equivalenti che, come dice Mario, in questo caso confondono molto le idee.
Ciò non toglie però che la massa di Ag che si ottiene usando le moli e usando gli equivalenti deve essere la stessa.
Mario ha dato il risultato passando attraverso le moli.
Io avevo dato un risultato utilizzando gli equivalenti, ma commettendo un errore.
La Massa Equivalente di Ag penso si debba calcolare in questo modo:
ME = MM/11/3 perchè nella semireazione di riduzione ci sono sì 11 e- scambiati, ma solo 3 sono quelli che acquistano 3 atomi di Ag+ per ridursi a 3 atomi di Ag°.
Quindi, appurato che il reagente limitante è lo Zn con z=2, gli equivalenti che reagiscono sono:
eq = m/MM/2 = 5 g 2 eq/mol/65,38 g/mol = 0,15 eq Zn che reagiscono per formare 0,15 eq di Ag.
Perciò:
m Ag = eq Ag x ME Ag = 0,15 eq x 107,87 g/mol x 3/11 mol/eq = 4,5 g Ag
Adesso le due masse di Ag risultate utilizzando le moli e utilizzando gli equivalenti sono uguali
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Scusate l'ignoranza, ma quindi il valore di z può essere decimale?
Gli equivalenti possono essere numeri interi così come frazionari. Nel senso che in una reazione si possono usare 1, 2, 3... eq come 1.1 o 2.5
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Ok, non sapevo di questo dettaglio. Grazie