Mi serve aiuto con l'ennesima pila!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-05 19:12

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Sia data la seguente pila: Ag / AgNO3 (Cs) // CuSO4 (0.4 M) / Cu Per le coppie Cu 2+ / Cu e Ag+ /Ag i potenziali sono rispettivamente 0,34 V e 0,80 V fem= 0,385 V Calcolare [Ag] Grazie mille

Mario

2014-09-05 19:36

La reazione che avviene nella pila è: 2Ag+ + Cu Cu++ + 2Ag I potenziali anodici/catodici valgono: ECu = 0,34 + (0,059/2)*log[Cu++] EAg = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2 Inseriamo nella prima equazione i dati del problema, ricavando così il potenziale all'anodo: ECu = 0,34 + (0,059/2)*log0,4 = 0,328 Sommiamo questo valore a 0,385 V ottenendo il potenziale della semicella catodica e lo inseriamo nella seconda equazione: 0,713 = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2 Risolviamo l'ultima incognita, che risulta essere [Ag+] = 0,033M saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-08 11:06

approfitto sempre della sua pazienza. Come mai è 2Ag+?