Una miscela di alluminio e ferro di massa 9.62 g reagisce con acido cloridrico in soluzione acquosa secondo le reazioni :
2Al + HCl ® 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
Per reazione completa dei metalli si sviluppano 0.738 g di idrogeno. Dterminare la composizione in massa della miscela iniziale.
Potreste aiutarmi con questo esercizio? Mi calcolo le moli di Al e Fe con la seguente equazione: (x*28+y*55.8)= 9.62 g ma poi non riesco ad andare avanti.
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Questa reazione ti dice che per 1 mol di Al si formano 3/2 mol di H2, perciò:
n H2 = 3/2 n Al
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Questa reazione ti dice che per 1 mol di Fe si forma 1 mol di H2, perciò:
n H2 = n Fe
Devi impostare per forza un sistema a due equazioni; la prima equazione è:
m Al + m Fe = 9,62 g
Prova a vedere se riesci a proseguire.
Attenta, la MM di Al è 27 g/mol.
Mi scusi, ma quando scrive la prima equazione con m intende il peso atomico? e poi non dovrebbe essere n Fe= n H2? O sbaglio? Io comunque risolvendo l'equazione (x*27)+(y*55.8)= 9.62 g ho calcolato le moli di Al e Fe e poi tramite queste ho trovato le moli di H2. Non so se però è corretto utilizzare lo stesso metodo per trovare le moli di HCl che reagiscono.
m è la massa in g, perciò:
massa Fe + massa Al = 9,62 g
Il secondo è stato un refuso da tastiera che ora ho corretto.
Tu hai chiamato:
x = mol di Al
y = mol di Fe
x·27 = massa Al
y·55,8 = massa Fe
Come hai fatto a trovare x e y senza impostare un sistema???
Quale è la composizione in massa della miscela che ti risulta???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Reb
Il sistema è formato dalla prima equazione detta precedentemente e dalla seconda che è: 2/3x*2+ y*2=0.738. Corretto?
No
In questa ultima equazione hai uguagliato delle moli a dei grammi.
Le moli di H2 che si ottengono sono:
n H2 = 0,738 g / 2 g/mol = 0,369 mol
Sappiamo che:
1 mol H2 = 1 mol Fe
1 mol H2 = 3/2 mol Al
Il sistema da risolvere è:
m(Fe) + m(Al) = 9,62 g
m(Fe)/55,8 + 3/2·m(Al)/27 = 0,369