2022-09-08, 19:17
1 grammo di una soluzione contenente NaOh e Ca(OH)2 viene sciolto in 300 ml di acqua distillata. 24 ml vengono titolati con 18 ml di una soluzione contenente HCl 0,1 M. 50 ml vengono addizionati con un eccesso di acido ossalico H2C2O4. Il precipitato formatosi da 60 mg di residuo. Calcolare la percentuale di purezza del campione. PM NaOh 40,2 g/mol; Ca(Oh)2= 74,1 g/mol; CaC2O4= 203,4 g/mol; CaO= 56,1 g/mol.
Vorrei constatare se il mio ragionamento è giusto: calcolo numero di moli di CaC2O4= 0,000295 che è uguale a quello di Ca(OH)2 faccio la proporzione per trovare n in 300 ml 0,000295 mol: 50 mL= x: 300 mL mi da 0,00177 mol in 300 mL. Trovo la massa di Ca(OH)2= 0,13 grammi
Poi trovo moli di HCl=0,0018 mol che sarebbero le moli di NaOH e Ca(OH)2 in 24 ml, dopo di ciò trovo le moli di Ca(OH)2 in 24 ml 0,00177:300=x:24 0,0001416, sottraggo 0,0018-0,0001416= 0,0016584 li trovo in 300 mL 0,02073 e trovo anche i grammi di NaOh che sarebbero 0,83 grammi.
Avrò 13% Ca(OH)2 e 83% NaOh. È giusto? Potete dirmi se ho sbagliato e dove ? Grazie mille in anticipo!
Vorrei constatare se il mio ragionamento è giusto: calcolo numero di moli di CaC2O4= 0,000295 che è uguale a quello di Ca(OH)2 faccio la proporzione per trovare n in 300 ml 0,000295 mol: 50 mL= x: 300 mL mi da 0,00177 mol in 300 mL. Trovo la massa di Ca(OH)2= 0,13 grammi
Poi trovo moli di HCl=0,0018 mol che sarebbero le moli di NaOH e Ca(OH)2 in 24 ml, dopo di ciò trovo le moli di Ca(OH)2 in 24 ml 0,00177:300=x:24 0,0001416, sottraggo 0,0018-0,0001416= 0,0016584 li trovo in 300 mL 0,02073 e trovo anche i grammi di NaOh che sarebbero 0,83 grammi.
Avrò 13% Ca(OH)2 e 83% NaOh. È giusto? Potete dirmi se ho sbagliato e dove ? Grazie mille in anticipo!
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avresti dovuto postare in "esercizi"... fai attenzione la prossima volta, postando nella sezione giusta, oltre a mantenere ordinato il forum, potrai contare su tempi di risposta più rapidi. 
