Miscela di due soluzioni
Buon pomeriggio, non riesco a risolvere questo esercizio: 
Quali volumi di soluzioni acquose di HCl  0,012N e HClO3 0,004N devono essere miscelati per ottenere 1L di soluzione a pH=2 ? 

Per avere una soluzione a pH 2 vuol dire che la concentrazione di H+ in 1L di soluzione deve essere 10^-2. 
Avendo come dati le normalità di HCl e HClO3 ho calcolato i loro volumi dalla formula N=eq/V in cui gli equivalenti sono uguali a 1 perché sono acidi monoprotici. Però arrivata qui non so come continuare per trovare i volumi necessari da miscelare per avere una soluzione a pH 2.
Potete aiutarmi? Grazie
Cita messaggio
n_HCl + n_HClO3 = n_slz finale
(0,012 · x) + (0,004 · y) = 10^-2 · 1
(0,012 · x) + (0,004 (1-x)) = 10^-2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)