Miscela gassosa
Question 
Pongo il seguente esercizio:

"Una miscela gassosa è costituita da CO, CH4, C2H2 50 mL di questa miscela vengono addizionati con 150 mL di ossigeno e fatti esplodere. I gas dopo la combustione vennero raffreddati e si ebbe la condensazione del vapore acqueo: il volume dopo raffreddamento era di 122,5 mL. Questo gas venne fatto poi assorbire su potassa (KOH) ed alla fine il volume residuo risultò di 57,5 mL. Calcolare:
a)il numero di millilitri di ciascun gas nel campione;
b)l'ossigeno consumato nella combustione;
c)l'ossigeno residuo."

Ho ragionato così:
Le reazioni che avvengono nella combustione sono:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
2CO + O2 --> 2CO2
2C2H2+5O2 --> 4CO2+2H2O

Però poi il il gas viene fatto assorbire dalla potassa secondo queste reazioni:
KOH + CO2 --> KHCO3
KHCO3 + KOH --> K2CO3 + H2O

A questo punto devo calcolare la frazione molare di ciascun gas che poi moltiplicherò per 50 mL così da ottenere il volume di ciascun gas; il primo nasce qui, per calcolare la frazione molare ho bisogno delle moli di ciascun gas, ma non ho idea di come ottenerle. Aiutatemi per favore.
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)