Miscele alcaline
Buonasera a tutti, vi allego un esercizio di cui non capisco la risoluzione. Spero qualcuno di voi possa aiutarmi a risolverlo. Non riesco ad allegare il mio procedimento perchè il forum mi dice che l'immagine è troppo grande. Grazie anticipate a tutti.


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Se non riesci ad allegare la foto del procedimento scritto a mano, digita direttamente il tuo tentativo di risoluzione come risposta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Buonasera. Non posso fare a meno che ringraziarla nuovamente per l'interessamento. Ho trovato il modo di allegare il procedimento, ho usato quello che desidera il mio professore, fermandomi alla percentuale di carbonati. Ho un problema sulla proporzione finale, le spiego, quando calcolo i mg di carbonato, li ho calcolati in una diluizione di 25 ml... ma prima avevo un volume di 10 ml... essendo una proporzione devo considerare quei mg direttamente in 10 ml oppure fare due proporzioni una in 10 e una in 25? Se è corretto il mio metodo per i carbonati non serve procedere per i bicarbonati perchè ho capito da solo. Di sicuro lei capirà anche il metodo del mio professore. Grazie ancora anticipate.


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La proporzione finale che hai eseguito è corretta.

   
Ciao
Luisa

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Frank94
Gentilissima davvero. Buona serata e grazie mille ancora. Spero di poterla ricontattare quando ne avrò bisogno.
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Professoressa buonasera, mi perdoni se la disturbo e se riprendo questa discussione molto vecchia, ma vorrei porle una domanda. In questo esercizio ho ragionato bene sul fatto che si tratta di una titolazione in serie? Inoltre ho proceduto bene con il calcolo delle millimoli e col fatto che si tratta di una miscela di carbonati e bicarbonati? Grazie mille anticipate per il tempo che mi dedicherà :-)
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Sì, si tratta di una titolazione in serie perché lo stesso volume di soluzione campione è stato titolato dapprima con un indicatore acido-base che vira in ambiente basico (fenolftaleina) da rosa a incolore e, di seguito, con un indicatore acido-base che vira in ambiente acido da giallo a rosso.

È il testo stesso che ti dice che si tratta di una miscela alcalina Na2CO3 + NaHCO3 ;-)
Nel caso non fosse così esplicito, lo si capisce dai volumi di HCl utilizzati con i due indicatori:
V(fenolftaleina) = 14 mL
V(metilarancio) = 14 + 22 mL = 36 mL
Va > 2Vb
36 mL > 2·14 mL --> questo significa che la miscela alcalina è Na2CO3 + NaHCO3

I calcoli che hai svolto sono corretti:
Na2CO3 = 49,47%
Le restanti percentuali sono:
NaHCO3 = 22,40%
inerte = 29,13%

Gli altri casi possibili nel caso di una titolazione in serie sono:
Va = Vb --> solo NaOH
Va = 2Vb --> solo Na2CO3
Vab = Va --> solo NaHCO3
Va < 2Vb --> miscela Na2CO3 + NaOH
La miscela NaHCO3 + NaOH non può esistere perché queste due specie reagiscono fra loro:
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
Se è presente un eccesso di NaHCO3 la miscela finale è costituita da NaHCO3 + NaOH.
Se è presente un eccesso di NaOH la miscela finale è costituita da Na2CO3 + NaOH.
Ciao
Luisa

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Frank94
La ringrazio davvero tanto lei è sempre disponibile e gentilissima :-)
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