Molalità C2H5OH
Il problema è il numero 2 

Volevo chiedere se il procedimento per la Molalità è giusto , nel testo vediamo che 1/5 in peso appartiene a C2H5OH e 4/5 ad H2O.

Sapendo quindi che su 100g = 80g sono di H2O e 20g di C2H5OH

Mi sono calcolato i moli di C2H5OH dividendo 20g per il P.F , che fa 0,4341mol

E poi diviso ciò per 0,080
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Sì, è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Efesto
(2021-06-18, 17:08)LuiCap Ha scritto: Sì, è corretto.

Ma quindi la densità nel testo del problema non mi serve a nulla?
I 100g li ho decisi io , non ci stanno nel problema , vedendo quel 20% e quel 80% ho trovato semplice lavorare su 100g , ma va bene comunque?
Perchè il non utilizzare la densità mi pare strano , forse sono solo paranoico io
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Puoi lavorare su una massa di soluzione a tua scelta, anche 1825 g (a caso!!!), l'importante è sapere i rapporti in peso:

m C2H5OH = 1825 g · 1/5 = 365 g
n C2H5OH = 365 g / 46,07 g/mol = 7,92 mol
m H2O = 1825 g · 4/5 = 1460 g = 1,460 kg
molalità = 7,92 mol / 1,460 kg = 0,434 mol / 0,080 kg = 5,43 mol/kg

La densità ti serve per calcolare la molarità.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2021-06-18, 17:27)LuiCap Ha scritto: Puoi lavorare su una massa di soluzione a tua scelta, anche 1825 g (a caso!!!), l'importante è sapere i rapporti in peso:

m C2H5OH = 1825 g · 1/5 = 365 g
n C2H5OH = 365 g / 46,07 g/mol = 7,92 mol
m H2O = 1825 g · 4/5 = 1460 g = 1,460 kg
molalità = 7,92 mol / 1,460 kg = 0,434 mol / 0,080 kg = 5,43 mol/kg

La densità ti serve per calcolare la molarità.

Ma la molarità non si calcola con il N(Mol) / L Soluzioni? Pur senza la densità non ho già tutti sti valori?
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No, il volume della soluzione non ce l'hai, hai la massa.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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