Molalità , Molarità e Frazione Molare

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Efesto

2021-06-22 16:28

Il problema è il numero 2 

Sapendo quindi che su 100g = 80g sono di H2O e 20g di C2H5OH

Mi sono calcolato i moli di C2H5OH dividendo 20g per il P.F , che fa 0,4341mol

Essendo che la Molalità è il N(Mol) del soluto / Kg del solvente   ,  ho convertito gli 80g in Kg (Solvente) per finire con 

.... 0,4341/0,08 = 5,425

Per la Molarità ho diviso N(Mol) di C2H5OH con la densità (Parte di cui sono incerto)

0,434 / 0,969 = 0,447 

E la frazione molare l'ho calcolata vedendo il N(Mol) di H2= = 4,44 , sommandoli con il N(Mol) di C2H5OH , e dividendo gli utili per il risultato della somma

Ovvero 0,434 / (4,44 + 0,434)

E' Giusto?

QuestaQ.jpeg
QuestaQ.jpeg

I seguenti utenti ringraziano Efesto per questo messaggio: LuiCap

LuiCap

2021-06-22 16:39

Perché hai aperto una nuova discussione quando lo stesso esercizio lo avevi già postato qua???

https://www.myttex.net/forum/Thread-Molalit%C3%A0-C2H5OH

Efesto

2021-06-22 16:43

LuiCap ha scritto:

Perché hai aperto una nuova discussione quando lo stesso esercizio lo avevi già postato qua???

https://www.myttex.net/forum/Thread-Molalit%C3%A0-C2H5OH

Perchè in quel esercizio chiedevo una precisazione sulla Molalità , qui sul completo esercizio

LuiCap

2021-06-23 07:25

La densità è la massa dell'unità di volume.

Ricorda il classico quesito delle elementari : Pesa di più 1 kg di farina o 1 kg di piume???

Nel caso specifico, 1 mL di soluzione di C2H5OH ha una massa di 0,969 g.

Se tu avessi scritto i valori numerici con le loro unità di misura (cosa che è sempre necessaria) ti saresti accorto di aver trovato una grandezza con un'unità di misura pari a moli *mL/g, il che non ha alcun senso.

Tu devi trasformare le mol di soluto/kg solvente in mol di soluto/L di soluzione.

Riprova.

Il calcolo della frazione molare è corretto.