Molalita Molarita %w e PH NH3
calcolare la molarita la percentuale in peso la molalita ed il PH di una soluzione con d=0,989 g/ml ottenuta facendo assorbire 3,36L (CN) di ammoniaca in 100g di acqua. Kb=1,8 10^-5

nNH3=3,36/22,414= 0,15 mol di ammoniaca
VH2O= 100g/ 1 = 100 ml volume di acqua

 Vsol= VNH3+VH2O=3,46 L volume soluzione     [NH3]= nNH3/ Vsol= 0,0433M molarita %w=(mNH3 / mtot)*100= 0,075%w di NH3

dove la mtot= Vsol* dsol= 3,46* 0,989= 3421,9 g

molalita=nsoluto/msolvente= nNH3/mH20(kg)= 1,5 mol/kg


       NH3+ H20 -->NH4+  + OH-
i)    0,15

f) 0,15-X         -->    X      +   X             X=(Kb*0,15)^0,5=1,634* 10^-3    pOH=2,78  pH=11.22


il mio dubbio era sulle moli dell acqua vanno considerate??
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Per cortesia, togli "proprietà colligative" dal titolo perché con c'entrano nulla con l'esercizio.

I calcoli relativi alla molarità e alla % in peso della soluzione di NH3 sono sbagliati.

Nell'impostazione delle quantità della dissociazione basica dell'NH3 le moli di H2O non vanno considerate perché sono già inglobate nella Kb.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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mattia




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