Molarità

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Andrea Valente

2020-11-05 11:22

Il testo è questo: "Si vuole determinare la concentrazione incognita di una soluzione di dicromato di potassio (K2Cr2O7). A tale scopo si usa una soluzione al 5% in peso (d = 1,07 g/ml) di acido ossalico (H2C2O4). La reazione tra dicromato e acido ossalico è la seguente: [img=500x150]https://lh3.googleusercontent.com/PtXZd_fnZctCgNkP4RjMLRa0WCHkeCBwlHtdoQb58DHic5S94bHv6R3r4Y0sRAz1ATBT=s170[/img] Bilanciare la reazione e calcolare la concentrazione della soluzione di dicromato di potassio (esprimendola in molarità) sapendo che per ossidare l’acido ossalico contenuto in 25 ml di soluzione di H2C2O4 sono stati necessari 16,5 ml di soluzione di dicromato di potassio." Cosa intende per "concentrazione incognita di una soluzione di dicromato di potassio"? Io ho calcolato la concentrazione facendo il numero di moli di dicromato diviso il volume totale della soluzione.Ho fatto bene ?

LuiCap

2020-11-05 12:21

E come le hai calcolate le moli di dicromato???

Bilancia la reazione di ossidoriduzione e poi vediamo.

Andrea Valente

2020-11-05 15:13

LuiCap ha scritto:

E come le hai calcolate le moli di dicromato??? Bilancia la reazione di ossidoriduzione e poi vediamo.

L'equazione bilanciata è: [img=500x200]https://lh3.googleusercontent.com/ayV8S7_PHCumBEIVe7Xz6MdugzkP0ngr2H-QQd13u0wcbxeNLs5k-dTU0Z_a-GCJeWpPCw=s170[/img] Sapendo che la d(densità)=m(massa)/v(volume),posso calcolarmi la massa della soluzione di H2C2O4. m(SolH2C2H4)=d*v=1.07g/ml*25ml=26.75g la massa di H2C2O4 =(5*26.75)/100=1.33g di H2C2O4 le moli di H2C2O4=m(H2C2O4)/M(H2C2O4)=1.33g/90g/mol=0.01477mol di H2C2O4 Dalla reazione si ha che le moli di dicromato sono in rapporto 1:3 con le moli di acido ossalico,di conseguenza: n(Cr2O7--)=n(H2C2O4)/3=0.004925mol La concentrazione di dicromato di potassio sarà: [K2Cr2O7]=[Cr2O7--]=n(Cr2O7--)/V(solK2Cr2O7)=4.92x10^-3mol/16.5X10^-3L=0.298 mol/L

LuiCap

2020-11-05 15:27

Corretto!!!

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LuiCap

2020-11-05 16:19

Ci sono solo degli arrotondamenti sbagliati:

m(SolH2C2H4)=d*v=1.07g/ml*25ml=26.75g

la massa di H2C2O4 =(5*26.75)/100=1.34g di H2C2O4

le moli di H2C2O4=m(H2C2O4)/M(H2C2O4)=1.34g/90g/mol=0.0149mol di H2C2O4

Dalla reazione si ha che le moli di dicromato sono in rapporto 1:3 con le moli di acido ossalico,di conseguenza:

n(Cr2O7--)=n(H2C2O4)/3=0.00495mol

La concentrazione di dicromato di potassio sarà:

[K2Cr2O7]=[Cr2O7--]=n(Cr2O7--)/V(solK2Cr2O7)=4.95x10^-3mol/16.5X10^-3L=0.300 mol/L

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