Molarità di una soluzione 5% m/m

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-08-28 14:23

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Ciao ragazzi, sono alle prese con un esercizio che non riesco a risolvere ora c'è lo scrivo: calcolare la molarita di una soluzione 5% m/m di NH4OH, avente densità pari a 1,050 g/mL. Calcola successivamente il pH teorico assunto dalla soluzione considerando Kb=1.8x10^(-5) mol/L. Vi chiedo la soluzione del l'esercizio con anche i procedimenti se possibile. Grazie e buona chimica.

Mario

2014-08-28 20:09

Le soluzioni contenenti NH4OH hanno sempre densità inferiori a 1. Il dato del problema è perciò errato. saluti Mario

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