claudia
2023-12-26 10:29
Salve, Un chimico che lavora presso il laboratorio di analisi di un’industria titola 10,00 mL di un campione di acido solforico con una soluzione 5,00 x 10-3 M di idrossido di sodio. Se sono stati necessari 40,00 mL della soluzione di NaOH per titolare il campione prelevato di acido solforico, quale sarà la concentrazione Molare di questo campione ? Rappresentare la reazione coinvolta. H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O Titolante= NaOH Analita= H2SO4. Moli Titolante = 0.04000 L * 5.00*10^-3 mol/L= 2.00*10^-4 moli Dalla proporzione ho che: 2.00*10^-4 moli NaOH : x = 2 : 1 1.00*10^-4 moli H2SO4 Molarità H2SO4= 1.00*10^-4 mol / 0.0100 L= 0.0100 mol/L. Giusto? Grazie Il seguente problema: Il cromato di piombo è un sale poco solubile (kps = 3 x 10-13 ). a) Scrivi l’equilibrio di dissociazione del sale in acqua…………………………………………………. b) Calcola la solubilità del cromato di piombo in acqua in assenza di interferenti… Quando ad una soluzione satura di cromato di piombo viene aggiunta una soluzione 25 mM di cromato di sodio (sale molto solubile), la solubilità del cromato di piombo in acqua aumenta o diminuisce? Spiega il perché ...................................................................................................................................... …………………………………………………………………………………………………………. d) Calcola la solubilità del cromato di piombo in queste condizioni……………………………………… e) Calcola la forza ionica della soluzione ottenuta PbCrO4 ---><--- Pb^2+ + CrO4^2- b)s=rad(kps)= 5.48*10^-7 mol/L c) se aggiungo ad una soluzione satura di cromato di piombo una soluzione di cromato di sodio, la solubilità diminuisce a causa dell'effetto dello ione ccromato che sposta la reazione a sinistra. s= 1.2*10^-11 mol/L. d) la I è uguale a: 0.5 (5.48*10^-7 M * 4)+ (5.48*10^-7 M * 4) + ( 1.2*10^-11 *2 )+ ( 1.2*10^-11 * 4) = 2.19*10^-11 M. Corretta l'impostazione della FORZA IONICA? Grazie