Molarità di Ni2+ nel campione incognito

Buon pomeriggio a lei,

avrei bisogno di un controllo, per quanto riguarda le reazioni di una titolazioni di ritorno.

Le scrivo l'esercizio con la relativa risoluzione e le reazioni.

Corpo del dell'esercizio:

Ni2+ può essere determinato mediante, una titolazione di ritorno con Zn2+ standard e operando a pH 5.5 con l'indicatore arancio xilenolo. Una soluzione contenente 25,00 ml di Ni2+ in HCl diluito è stata trattata con 25 ml di Na2EDTA 0.05283 M.

La soluzione è stata neutralizzata con NaOH e si è fissato il pH a 5.5 con tampone acetato.

In seguito, all'aggiunta di alcune gocce di indicatore la soluzione ha assunto una colorazione gialla.

E' stata successivamente titolata con 17.61 ml Zn2+ 0.02299 M per raggiungere il punto finale.

Qual è la molarità di Ni2+ nel campione incognito?

Reazioni di titolazione

Ni2+ + Na2EDTA

Na2+ + 2 Y4-

Ni2+ + 2 Y4- => NiY2- + Y4- eccesso

Zn2+ + Y4- => ZnY2-

moli Na2EDTA = moli EDTA totali = ml x M = 25 ml x 0.05283 M = 1.32 x 10^-3 moli

moli Zn2+ = moli EDTA in eccesso = ml x M = 17.61 ml x 0.02299 M = 4.05 x 10^-4 moli

moli Zn2+ reagite = moli Ni2+ = moli EDTA totali - moli EDTA in eccesso = 1.32 x 10^-3 - 4.05 x 10^-4 = 9.15 x 10^-4 moli

[Ni2+] = moli / volume = 9.15 x 10^-4 / 25 = 0.0366 M

Grazie per la sua disponibilità.

Buona serata.

Arancio di Xilenolo

E’ un acido esaprotico (H6I).

Le forme H6I, H5I-, H4I(2-) e H3I(3-) sono gialle, mentre le specie H2I(4-), HI(5-) e I(6-) sono viola.

pKa2 = 2,32; pKa3 = 2,85, pKa4 = 6,70; pKa5 = 10,5; pKa6 = 12,2

H4I2- <--> H3I3- <--> H2I4-

giallo .........giallo ........viola

I complessi Metallo-Indicatore sono rossi.

pH di impiego: 5-6 (tampone acetato)

Ni2+ + H2Y(2-) --> NiY(2-) + 2 H+

H2Y(2-)(eccesso) + Zn2+ --> ZnY2- + 2 H+

Al punto equivalente:

H3I(3-) + Zn2+ --> ZnI(4-) + 3 H+

giallo.......incolore.....rosso

Il procedimento dei calcoli è corretto, però formalmente il volume deve essere espresso in litri:

n EDTA totali = 0,05283 mol/L · 0,02500 L = 1,321·10^-4 mol

ecc...

M Ni2+ = 9,159·10^-4 mol / 0,02500 L = 0,03664 mol/L